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    【题目】用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是( )

    A．装置甲：防止铁钉生锈

    B．测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱

    C．装置乙：除去甲烷中混有的乙烯

    D. 用Ca(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．装置甲中铁为电解质的负极，不参与电极反应，可防止铁钉生锈，故A正确；B．测定盐溶液的pH，可确定对应氢化物的水溶液酸性，则酸性HCl＞HF，但不能比较非金属性，故B错误；C．乙烯可与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，无法得到纯净的甲烷，故C错误；D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液均有白色沉淀，无法鉴别，故D错误；答案为A。

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    【题目】某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（）

    A．所有碳原子不可能在同一平面上 B．所有碳原子可能在同一条直线上

    C．碳原子同一平面上至少有9个 D．所有原子可能在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是

    A. ①和②中发生的反应均为复分解反应

    B. 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象

    C. 一段时间后②中有胶冻状物质生成

    D. 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中正确的是

    A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

    B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

    C. 除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏

    D. 检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

    已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

    （1）TiO2+钛的化合价为

    （2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是 。

    （3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、 。

    （4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

    （5）已知s。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中________（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是 。

    （6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了A﹣R 9种元素在周期表中的位置

    （1）这 9种元素中化学性质最不活泼的是________（以上均填元素符号）

    （2）B、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________（用元素符号表示）

    （3）F元素简单氢化物的化学式是________，H元素跟B元素形成化合物的化学式是______，高温灼烧该化合物时，火焰呈________色．

    （4）G元素和 H元素两者核电荷数之差是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是(　　 )

    A. 10 mol·L－1

    B. 1 mol·L－1

    C. 0.1 mol·L－1

    D. 0.01 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入10 mL0．1 mol·L－1盐酸，溶液的PH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体移出），下列有关叙述正确的是

    A．M-N间一定存在c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

    B．M点对应的盐酸体积为10.0mL

    C．PH=7溶液中存在c（Cl-）=c（NH4+）=c（OH-）=c（H+）

    D．p点处的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3H2O）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8 ℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

    （1）A装置中发生反应的化学方程式为：_________________________

    （2）装置B的作用是__________________________

    （3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置_______

    （4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是_________________(结合化学方程式说明)。

    （5）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000 mol·L-1，以下是实验记录与数据处理(不考虑NaOH与残液中其他成分的反应)。

    ①若本实验需要NaOH标准溶液80mL，则配制该标准溶液需要用到玻璃仪器有玻璃棒，烧杯_______

    ②经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为_______________mol·L-1。

    ③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是___________(填写序号)。

    A．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失

    B．未用标准NaOH溶液润洗滴定管

    C．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水

    D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

    e.滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗

    f.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

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