Question

3．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）

• A． NaHSO₄ 和 Ba（OH）₂
• B． MgCl₂和 NH₃•H₂O
• C． NaAlO₂ 和 H₂SO₄
• D． AlCl₃ 和 NaOH

Answer 1

分析 A、NaHSO₄和Ba（OH）₂反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀；
B、无论氨水是否过量，氯化镁和氨水反应都生成氢氧化镁沉淀；
C、NaAlO₂和H₂SO₄反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立即溶解，最终有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀后溶解，最终无沉淀；
D、前者逐滴滴入后者，发生AlCl₃+4NaOH═3NaCl+NaAlO₂+H₂O、3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O═4Al（OH）₃↓+3NaCl，后者逐滴滴入前者发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

解答 解：A、NaHSO₄和Ba（OH）₂反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，反应方程式为：NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，当后者滴入前者时，前者开始足量，反应方程式为：2NaHSO₄+Ba（OH）₂ =Na₂SO₄+BaSO₄↓+2H₂O，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀，故A正确；
B、无论氨水是否过量，氯化镁和氨水反应都生成氢氧化镁沉淀，所以反应现象相同，故B正确；
C、NaAlO₂和H₂SO₄反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立刻溶解，先有沉淀反应方程式为：2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓由于H₂SO₄过量，生成的Al（OH）₃立刻被硫酸中和，反应方程式为：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，当溶液中铝元素全部变为Al³⁺时，它与滴入的AlO₂^-发生双水解反应方程式为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓现象是最终有沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀，反应方程式为：2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓ 后溶解是由于硫酸过量，反应方程式为：3H₂SO₄+2Al（OH）₃═Al₂（SO₄）₃+6H₂O，最终无沉淀，故C错误；
D、因前者逐滴滴入后者，发生AlCl₃+4NaOH═3NaCl+NaAlO₂+H₂O、3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O═4Al（OH）₃↓+3NaCl，现象为先没有沉淀后有沉淀生成；
而后者逐滴滴入前者发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，现象为先有沉淀生成后沉淀逐渐消失，则现象不同，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查利用滴加顺序不同来判断反应的现象，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．