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    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标况)，实验记录如下(累计值)：

    时间(min)
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积(mL)
    		50
    		120
    		232
    		290
    		310
     
    (1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大       min，原因是          ；
    (2)哪一段时段的反应速率最小      min，原因是       ；
    (3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水；BNa2SO4溶液；C.NaNO3溶液；D.CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液，你认为可行的
    是           (填写字母代号)。

    （1）2－3min（1分），因反应放热（1分）
    （2）4－5 min（1分），此时氢离子浓度小（1分）
    （3）AB（2分）

    解析试题分析：（1）从表中数据看出0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min内收集到的氢气体积分别为（ml）50、70、112、58、20，所以2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，反应速率最大。这是由于虽然反应中c(H+)下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高，从而导致反应速率升高，即温度对反应速率影响占主导作用
    （2）根据（1）中分析可知4 min～5 min收集的氢气最少，反应速率最慢。这是由于虽然反应中放热，但主要原因是c(H+)下降，反应物浓度越低，反应速率越小，即浓度对反应速率影响占主导作用。
    （3）A、加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，但H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故A正确；B、加入硫酸钠溶液，相当于稀释，减小盐酸的浓度，反应速率减小，但H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故B正确；C、加入NaNO3溶液，相当于稀释，减小盐酸的浓度。但此时溶液中含有硝酸，与金属反应得不到氢气，故C错误；D、加入CuSO4溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，氢气的量不变，故D错误；E、加入Na2CO3溶液，Na2CO3能与盐酸反应，盐酸的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小，氢气的量也减小，故E错误，答案选AB。
    考点：考查外界条件对反应速率的影响

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题


    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
    （1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)   △H＝a kJ·mol－1
    3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g)                    △H＝b kJ·mol－1
    反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H=      kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H="Q" kJ·mol－1在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

              时间（mol/L）
    浓度（mol/L）
    		 0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    NO
    		1.00
    		0.68
    		0.50
    		0.50
    		0.60
    		0.60
    N2
    		0
    		0.16
    		0.25
    		0.25
    		0.30
    		0.30
    CO2
    		0
    		0.16
    		0.25
    		0.25
    		0.30
    		0.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝       ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝      ；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是      （填字母编号）。
    a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积   
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q        0（填“>”或“<”）。
    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是     （填选项编号）。
    a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g) 
    b．反应体系的温度不再发生改变
    c．混合气体的密度不再发生改变                
    d．反应体系的压强不再发生改变
    （3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：
               
    请写出该电池正极反应式          ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝     （不考虑溶液体积的变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （10分）某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H2SO4)="4.5" mol·L－1，反应均需要搅拌60min。

    编号
         		温度/℃
         		加入某盐
         		H2SO4体积/mL
         		H2O体积/mL
         		铝粉加入量/g
         		铝粉溶解量 /g
     
    ①
         		20
         		不加
         		40
         		0
         		2.0050
         		0.0307
     
    ②
         		80
         		不加
         		40
         		0
         		2.0050
         		0.1184
     
    ③
         		t1
         		不加
         		20
         		V1
         		2.0050
         		﹨
     
    ④
         		t2
         		5 mL0.01 mol·L－1
    CuSO4溶液
         		20
         		V2
         		2.0050
         		﹨
     
    （1）实验①和②的目的是                                    。
    为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是                                 。
    （2）实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1=    ℃，V1=      mL。
    （3）实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2=   ℃，V2=     mL。
    研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。
    （1）Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL)：

    实验编号
    		T/K
    		c(Na2S2O3)/ mol·L－1
    		c(H2SO4)/ mol·L－1
    		实验目的
    ①
    		298
    		0．1
    		0．1
    		实验①和②探究温度对该反应速率的影响；
    实验①和③探究反应物浓度对该反应速率的影响
    ②
    		308
    		 
    		 
    ③
    		 
    		0．2
    		 
    （2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为：
    ________                                                (提示：S元素被氧化为SO42-)。
    （3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 HCl、1 mol·L－1 NaOH、0．1 mol·L－1 Ba（NO3）2、0．1 mol·L－1 BaCl2、0．01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量固体于试管A中，加蒸馏水溶解。
    		 
    步骤2：向试管A加入                                                  
                                                               
    		                  
                      
    步骤3：取步骤2的少量上层清液于试管B中，                                                  
                                                           
    		                  
                      
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

    实验
    序号
    		金属质
    量/g
    		金属
    状态
    		c(H2SO4)/
    (mol·L－1)
    		V(H2SO4)
    /mL
    		溶液温度/℃
    		金属消失
    的时间/s
    反应前
    		反应后
    1
    		0.10
    		丝
    		0.5
    		50
    		20
    		34
    		500
    2
    		0.10
    		粉
    末
    		0.5
    		50
    		20
    		35
    		50
    3
    		0.10
    		丝
    		0.7
    		50
    		20
    		36
    		250
    4
    		0.10
    		丝
    		0.8
    		50
    		20
    		35
    		200
    5
    		0.10
    		粉
    末
    		0.8
    		50
    		20
    		36
    		25
    6
    		0.10
    		丝
    		1.0
    		50
    		20
    		35
    		125
    7
    		0.10
    		丝
    		1.0
    		50
    		35
    		50
    		50
    8
    		0.10
    		丝
    		1.1
    		50
    		20
    		34
    		100
    9
    		0.10
    		丝
    		1.1
    		50
    		30
    		44
    		40
     
    分析上述数据，完成下列问题：
    (1)实验4和5表明________________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________。(填实验序号)
    (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________。(填实验序号)
    (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。
    (4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：
    _____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置定量探究浓度对反应速率的影响。

    （1）为达到本实验目的其装置连接顺序为：a连________，________连________.
    （2）连接好装置后的下一步操作是            
    （3）锥形瓶中发生反应的离子方程式为                       
    （4）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,该小组同学要测定并记录的数据如下表：

    加入的试剂
    		H2的体积（相同条件下）
    		反应时间
    		反应速率
    1mol/L硫酸酸
    		10mL
    		t1
    		v1
    4mol/L硫酸
    		10mL
    		t2
    		v2
    该小组同学通过实验得到的结果是：v1 小于v2，其定量依据是_______________________.
    （5）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：

    请在给定的坐标图中作出v(H2)-t的图像.

    请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因：                                          .
    （6）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有：                      （任写一种）.

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题：

    （1）揭示实验原理
    ①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________。
    ②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？ _______（选填“能”或“不能”），原因是___________________。
    （2）反应温度确定：
    合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。回答：
    实验温度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；
    实验温度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；
    （3）实验装置的比较：
    利用如图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是__________________________。
    （4）酯层厚度的标示：
    为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴____试液，现象是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对常温下0.1 mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是

    A．由水电离出来的的c(H+)=1.0×10-13 mol/L
    B．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
    C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍后：pH(醋酸)＞pH(盐酸)
    D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是

    A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）
    B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac—）+c（H＋）
    C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋）
    D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）

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