练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在理论上可用于设计原电池的化学反应是 ( )

    A. 2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0

    B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

    C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

    D. FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、反应是放热反应，是氧化还原反应，能设计成原电池，A正确；B、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，B错误；C、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，C错误；D、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，D错误；答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）

    A.化学反应中电子转移的表示方法

    B.离子M2O7x－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，则M2O7x－中M的化合价为+7

    C.在常温下发生以下几个反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2 =B2＋2Z－根据上述反应，可知道氧化性强弱顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋

    D.已知硝酸铵在一定温度下分解为5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O↑，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是

    A.该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

    B.该反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能

    C.该反应的反应热为ΔH= E2- E1使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

    D.500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g) 置于密闭容器中充分反应生成SO3(g) 放热xkJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2xkJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    下列描述正确的是（ ）

    A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)－1

    B. 反应开始到l0s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

    C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

    D. 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

    （1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：__ _______。

    （2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_ _____。

    （3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途_____________。

    （4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。

    B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

    C. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

    D. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：

    Br2

    CCl4

    正十二烷

    密度/g·cm－3

    3.119

    1.595

    0.753

    沸点/℃

    58.76

    76.8

    215～217

    下列说法正确的是(　　)

    A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌

    B. 用乙装置将Br－氧化为Br2

    C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小

    D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示，下列说法错误的是

    A. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

    B. 负极的电极反应式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O

    C. 2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4

    D. 电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。回答下列问题：

    (1)已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H1=-362 kJ·mol-1

    ②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1

    则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________。

    (2)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为_______。(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)

    (3)在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应的化学方程式为_______。

    (4)COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：

    ①该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)/n(COS)]__________，温度__________。

    ②P点对应的平衡常数为_____________ 。(保留小数点后2 位)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案