Question

CO、H₂在一定条件下合成乙醇：2CO+4H₂?CH₃CH₂OH+H₂O，该反应为放热反应．下列说法错误的是（　　）

• A、反应物的总能量大于生成物的总能量
• B、增大H₂浓度可以使CO转化率达到100%
• C、使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
• D、反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零

Answer 1

考点：化学反应的能量变化规律,化学反应速率的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：

分析：A．正反应为放热反应，则反应物的总能量高；
B．可逆反应不能完全转化；
C．催化剂、升高温度能加快反应速率；
D．平衡为动态平衡，正逆反应速率相等且不为零．

解答： 解：A．正反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；
B．可逆反应不能完全转化，所以增大H₂浓度不能使CO转化率达到100%，故B错误；
C．选择合适的催化剂、升高温度都能加快反应速率，故C正确；
D．平衡为动态平衡，正逆反应速率相等，则反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零，故D正确；
故选B．

点评：本题考查化学平衡及化学反应速率，注意反应为可逆反应、放热反应来分析解答，题目难度不大．