Question

一定温度下，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）

• A、N₂，H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
• B、c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
• C、N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
• D、单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断

专题：

分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答： 解：A、N₂，H₂和NH₃的物质的量分数不再改变，说明正逆反应速率相等，故A正确；
B、反应达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，这与该反应的初始浓度及转化率有关，故B错误；
C、反应达到平衡时，氮气与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍也可能不是NH₃的物质的量2倍，这与该反应的初始物质的量及转化率有关，故C错误；
D、无论反应是否达到平衡状态，单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．