Question

【题目】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

（1）基态原子的价层电子排布式为_______________。

（2）高温下容易转化为，试从原子结构角度解释原因：_______________。

（3）乙醇的沸点高于乙烷的沸点，其原因是______________。

（4）的立体构型为________。

（5）硼酸本身不能电离出，在水中易结合一个生成，而体现弱酸性。

①中含有配位键，其中提供空轨道的是________（填元素符号）。

②的结构式为________。

Answer 1

【答案】4s24p1 Cu2O中Cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态 乙醇分子间存在氢键，乙烷分子间不存在氢键 平面三角形 B

【解析】

(1)Ga是31号元素，其价电子排布式为：4s24p1，故答案为：4s24p1；

(2)CuO中Cu2+的价层电子排布式为：3d9，Cu2O中Cu+的价层电子排布式为：3d10，Cu2O中Cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态，所以高温下容易转化为，故答案为：Cu2O中Cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态；

(3)乙醇分子间存在氢键，乙烷分子间不存在氢键，所以乙醇的沸点比乙醇高，故答案为：乙醇分子间存在氢键，乙烷分子间不存在氢键；

(4)GaCl3中Ga的价层电子对数=3+=3，且没有孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，故答案为：平面三角形；

(5)①中含有配位键，B原子提供空轨道，OH-提供孤电子形成配位键，故答案为：B；

②中B原子价电子为3，含有1个空轨道，B原子与O原子之间形成3个共价键、1个配位键，[B(OH)4]的结构式为，故答案为：。