【题目】将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但当加入某物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色且有气体逸出，此物质是( )
A. Na2CO3 B. KNO3 C. NaOH D. HCl
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol/L的稀盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________量筒。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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【题目】如图所示，甲、乙两个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。
(1)甲装置中，Zn电极发生______反应（填“氧化”或“还原”），溶液中Cl-向_____极（填“Zn”或“Cu”）移动，Zn电极反应式为_______，若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则Cu极质量增加__________。
(2)乙装置中，石墨电极C1是_______极，现象是______，C2极电极反应式为_______，若反应过程中阴极析出12.8g的Cu，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为________。
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【题目】取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成( )
A. 白、红、白 B. 红、黑、白
C. 红、红、红 D. 白、黑、白
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【题目】常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A. 使甲基橙呈黄色的溶液中：
B. 使
试纸显蓝色的溶液中：
C. 由水电离出的
mol 
L-1的溶液中：
D. 与铝反应生成
的溶液中：
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【题目】如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是
A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋
C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
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【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，△H1
反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，△H2
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
（1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4 mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示)___________ mol／(L·min)。
（2）由表中数据判断△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反应，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。
（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_________(选字母)。
a．充入CO，使体系总压强增大
b．将CH3OH(g)从体系中分离
e．充入He，使体系总压强增大
d．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=_________；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
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【题目】SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：
①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为________极。
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为________________________________________________________________________。
③若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为________________________________________________________________________。
(2)碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650 ℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H2的体积比为1∶1)直接作燃料，其工作原理如图所示。
①电池总反应为________________________________________________________________________。
②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生气体标准状况下体积为______ L。电解后溶液体积为2 L，溶液的pH约为________。
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【题目】具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示：
已知部分有机化合物转化的反应式如下：
（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是______；A→B所属的反应类型为______。
（2）试剂a是__________________________。
（3）C→D的化学方程式是__________________________________________。
（4）F的结构简式是__________；试剂b是___________。
（5）H与I2反应生成J和HI的化学方程式是__________________________。
（6）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（
），参照下列模板写出相应的合成路线______________________。
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