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    下列有关物质性质、应用的说法正确的是（　　）
    A、氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝
    B、二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维
    C、SO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳”
    D、小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
    考点：镁、铝的重要化合物,二氧化硫的化学性质,硅和二氧化硅,钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A．氯化铝是共价化合物，属于分子晶体；
    B．二氧化硅不具有导电性；
    C．SO2有毒，具有漂白性；
    D．小苏打可与胃酸反应；
    解答： 解：A．氯化铝的构成微粒是分子，属于分子晶体，为共价化合物，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故A错误；
    B．二氧化硅不具有导电性，故B错误；
    C．SO2有毒，具有漂白性，但SO2不能用来漂白馒头、银耳等食品，故C错误；
    D．胃酸的主要成分为盐酸，可与小苏打反应，可用小苏打治疗胃酸过多，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查物质的性质和用途，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．注意氯化铝是共价化合物，属于分子晶体为高频考点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下的HCl气体6.72L溶于水配成500ml盐酸溶液，
    （1）该盐酸溶液的物质的量浓度
     

    （2）取该盐酸400ml和足量的碳酸钙完全反应后生成的CO2气体在标况下的体积为多少？（写计算过程）
    （3）将生成的CO2气体通入到一定量的Na2O2固体中，充分反应后固体质量比原增加1.4g，则参加反应的CO2气体的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）
    A、c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和始终保持不变
    B、当加入氨水的体积为10 mL时c（NH4+）=c（CH3COO-）
    C、水的电离程度始终增大
    D、
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)
    先增大再减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据2009年6月5日《宁波晚报》报道周厚复先生在1942年撰写的有关原子结构理论的论文曾被英国皇家学会推荐为诺贝尔化学奖评选论文．其胞弟在其母校设立了周厚复奖学金．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是（　　）
    A、氖
    B、碳
    C、镁
    D、硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全氯乙烷（C2Cl6）可用作有机合成的原料．已知氯元素有两种稳定的同位素35Cl和37Cl，则C2Cl6的分子有（　　）种（不考虑立体异构）
    A、8B、9C、10D、11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A、1L 1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子数小于2NA
    B、常温常压下，11.2g乙烯中含有共用电子对数目为2.4NA
    C、在O2参加的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
    D、标准状况下，22.4LCCl4中所含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g） 2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A、X2为0.2 mol?L-1
    B、Y2为0.2 mol?L-1
    C、Z为0.3 mol?L-1
    D、Z为0.45 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O的摩尔质量为（　　）
    A、18
    B、18 g
    C、18 mol
    D、18 g?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、相对分子质量相同的物质是同种物质
    B、赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果
    C、具有同一通式的物质属于同系物
    D、含氮、磷的大量污水直接排入大海，是赤潮发生的直接原因

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