Question

【题目】用如图所示装置处理含NO3﹣的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，则下列说法错误的（　　）
A.电源正极为A，电解过程中有气体放出
B.电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动
C.电解过程中，右侧电解液pH保持不变
D.电解池一侧生成5.6g N2 ， 另一侧溶液质量减少l8g

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、A为阳极，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，故A正确；

B、A为阳极，水电离出来的氢氧根离子在阳极放电生成氢离子，氢离子从质子交换膜左侧向右侧移动，故B正确；

C、阳极电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，阴极电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，转移20mol电子时，阳极生成20mol氢离子，而阴极反应24mol氢离子，氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；

D、据电极反应式，阳极电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，阴极电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，电解池阴极生成5.6g N2，转移电子物质的量为： ×10=2mol；每有2mol水电解转移4mol电子，则阳极被电解的水的质量为1mol×18g/mol=18g，故D正确；

故选C．

据电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，可知，该反应为还原反应，为阴极反应式，废水在B极反应，说明B为阴极；A为阳极，氢氧根离子在阳极放电生成氧气和氢离子，据电子守恒和原子守恒解答．