【题目】下列金属工业上通常用电解法冶炼,而不用热还原法冶炼的是的是( )
A. 铁 B. 铜 C. 锌 D. 钠
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【题目】有三种物质AC2、B2C2、AD4,元素A在自然界中形成的物质种类最多;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同,则:
(1)A、B、C、D的元素名称分别是________、________、________、________。
(2)AD4分子中含有的共价键类型为________(填“σ键”或“π键”)。
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为________,B2C2的电子式为________,属________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
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【题目】下列行为中符合安全要求的是
A.进入煤矿井时,用火把照明B.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C.节日期间,在开阔地燃放烟花爆竹D.在实验时,将水倒入浓硫酸中进行稀释
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【题目】(1)计算下列分子或离子中带点“·”原子的价电子对数。
①CCl4________;②BeCl2________;③BCl3________;④PCl3________。
(2)计算下列微粒中带点“·”原子的孤电子对数。
①H2S ________;②PCl5________;③BF3________;④NH3________。
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【题目】下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素区,表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处,请用相应的化学用语回答下列问题:
(1)写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号________、________。
(2)d的元素名称为________,其双原子分子的电子式为________。
(3)图I是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)条形图,已知条形“1”代表Ar,则其中条形“8”代表的是________(填化学式)晶体,1 mol该晶体中含有________mol化学键。
(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(图Ⅱ)中序列“5”对应的氢化物的名称是__________,空间构型为__________;序列“2”对应的氢化物的结构式是__________,属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
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【题目】在实验室里使稀盐酸与锌起反应,在标准状况时生成5.6 L氢气,计算
(1)需要锌的物质的量____?
(2)需要2 mol/L的盐酸多少mL____ ?
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【题目】实验室用如图所示装置来制取氯气,该装置由A、B、C三个基本装置组合而成,请回答下列问题:
(1)说出A、B、C三个基本装置的名称:A是________装置,B是________装置,C是________装置。
(2)C装置中烧杯内所装液体是________溶液。
(3)写出A装置中反应的化学方程式_____________________________。
(4)氯气工业制法的原理为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
此反应的氧化剂是________,________元素的化合价升高;还原剂是_________,而________元素的化合价降低。该反应中4mol氧化剂能得到(失去)________mol电子。标准状况下,反应中产生了5.6L的氢气时,被氧化的物质的质量为_________。
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