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    【题目】已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H =－197kJ·mol-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正确的是

    A、Q2<Q1< 197kJ B、Q2=Q1=197kJ

    C、Q2<Q1=197kJ D、Q1=Q2<197kJ

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H =－197kJ·mol-1。由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197，通入1molSO2和0.5molO2，原则上讲会生成1mol三氧化硫，放热1/2×197=98.5kJ，但是此时体系压强比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜（1/2×197）kJ，即2Q2＜Q1，综上得：2Q2＜Q1＜197，答案选A。

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    A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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    【题目】水热法制备Fe2O3纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，关于该反应下列说法正确的是

    A．H2O和S4O62-都是还原产物

    B．1molFe2+参加反应时，转移2mol电子

    C．Fe2+、S2O32－都是还原剂

    D．x=2

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    【题目】下列仪器可用酒精灯直接加热的是（ ）

    A. 量筒 B. 分液漏斗 C. 试管 D. 容量瓶

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    【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)

    增大，应加入的物质或采取的措施是

    ①NH4Cl固体，②硫酸，③NaOH固体，④水，⑤加热，⑥加入少量MgSO4固体

    A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤

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    【题目】常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是

    A．pH＝7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-

    B．水电离出的c（H+）＝1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、K+

    C．由水电离出的c（OH-）＝1.0×10-2mol·L-1的溶液：Cl-、CH3COO-、K+、[Al（OH）4]-

    D．＝1012的溶液中，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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    A. Pb为正极，发生氧化反应 B. 外电路电流由PbO2流向Pb

    C. SO42-只向正极移动 D. 溶液的c(H+)不断增大

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