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    【题目】下列仪器可用酒精灯直接加热的是（ ）

    A. 量筒 B. 分液漏斗 C. 试管 D. 容量瓶

    【答案】C

    【解析】解：A．量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故A错误；

    B．分液漏斗可用于将互不相溶的液体与液体分开，也可以进行萃取，不能加热，故B错误；

    C．试管能直接加热，故C正确；

    D．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，用作定容仪器，不能加热，故D错误；

    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如图所示。下列说法正确的是

    A. 化学能转变为电能

    B. 阴极的电极反应为：CO2+4e－=C↓+2O2－

    C. 阳极的电极反应为：2CO32－-4e－=2CO2↑+O2↑

    D. 阴极上每通过4mole－，阴极区有1molCO2参与反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量的单位是（ ）

    A．千克 B．摩尔/升 C．摩尔 D．千米

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150ml 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

    A．0.21mol

    B．0.25mol

    C．0.3mol

    D．0.35mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H =－197kJ·mol-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正确的是

    A、Q2<Q1< 197kJ B、Q2=Q1=197kJ

    C、Q2<Q1=197kJ D、Q1=Q2<197kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁过程中发生反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 2/3Fe(s)＋CO2 (g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是

    A、△H>0

    B、1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2 的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行

    C、其他条件不变，向平衡体系充入CO 2 气体，K值减小

    D、其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A. NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂

    B. 木炭具有还原性，可用于冰箱和居室除臭剂

    C. Al2O3是两性氧化物，可用于制造高温材料

    D. Na、K合金熔点低且导热，可用于快中子反应堆的导热剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家侯德榜发明的联合制碱法（又称侯氏制碱法）主要原理是：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成NaHCO3（在该混合溶液中溶解度较小），加热可得到Na2CO3。某化学小组利用如图装置进行模拟实验，A、B、C、D为备选装置。

    请填写下列空白：

    （1）联合制碱法制取NaHCO3的化学方程式为。

    （2）用石灰石和盐酸制取CO2时应选用的气体发生装置为（填字母代号，下同），该反应的离子方程式为；若制NH3选用与实验室制取CO2相同的发生装置，则应选择的试剂为（填试剂的名称）。

    （3）按照如图所示的装置制备NH3,并充入NH3来制备饱和氨盐水，应选用的尾气吸收装置为（填字母代号）；甲装置的作用为；该实验过程中应先通入后通入，其原因是。

    （4）反应一段时间后，饱和氨盐水中析出NaHCO3晶体，从中得到纯净NaHCO3并进一步制得Na2CO3的操作名称依次是、。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、 向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色。

    查阅资料知，反应过程如下：

    ①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；

    ②H2O2+I2=2HIO；

    ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O

    （1）用双线桥法表示过程①电子转移情况：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O_____________。

    （2）只比较上述反应②与③，则判断I2起到了___________的作用。

    （3）试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：___________（填化学式）。

    II、一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH（碳元素为-2价），将HNO3还原成N2。若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶6,则该反应中被氧化的元素的化合价为_____；每转移3 mol电子，反应消耗_____g CH3OH。

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