【题目】科学家侯德榜发明的联合制碱法(又称侯氏制碱法)主要原理是:向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2,生成NaHCO3(在该混合溶液中溶解度较小),加热可得到Na2CO3。某化学小组利用如图装置进行模拟实验,A、B、C、D为备选装置。
请填写下列空白:
(1)联合制碱法制取NaHCO3的化学方程式为。
(2)用石灰石和盐酸制取CO2时应选用的气体发生装置为(填字母代号,下同),该反应的离子方程式为;若制NH3选用与实验室制取CO2相同的发生装置,则应选择的试剂为(填试剂的名称)。
(3)按照如图所示的装置制备NH3,并充入NH3来制备饱和氨盐水,应选用的尾气吸收装置为(填字母代号);甲装置的作用为;该实验过程中应先通入后通入,其原因是。
(4)反应一段时间后,饱和氨盐水中析出NaHCO3晶体,从中得到纯净NaHCO3并进一步制得Na2CO3的操作名称依次是、。
【答案】
(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(2)B;CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑;浓氨水、氢氧化钠固体
(3)C;除去CO2中的HCl,缓冲装置内气体压强变化;NH3;CO2;NH3极易溶于水,而CO2的溶解度较小,这样的顺序便于充分吸收气体,得到更多产品
(4)过滤、洗涤、灼烧
【解析】
试题分析:(1)联合制碱法是在氨化饱和的NaCl溶液里通过量CO2,获得NaHCO3,发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
(2)石灰石和盐酸制取CO2时属固液反应不需要加热,可选用B装置来进行反应,发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑;如制NH3也选用B装置,也需固液反应不加热,可选择的试剂浓氨水与氢氧化钠固体或氧化钙固体反应。
(3)NH3极易溶解于水,尾气处理时应有防倒吸措施,可选用C装置吸收尾气;甲装置的作用为除去CO2中的HCl,同时缓冲装置内气体压强变化;该实验过程中应先通入NH3后通入CO2,其原因是NH3极易溶于水,而CO2的溶解度较小,这样的顺序便于充分吸收气体,得到更多产品。
(4)获得NaHCO3晶体的方法是过滤并洗涤,再将NaHCO3灼烧即可得到Na2CO3。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的工艺流程如下:
已知:
①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。
(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 ,加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。
(2)加入NaClO3饱和溶液发生反应为:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:
① ;② ;③ ;④过滤、洗涤。
(3)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2:取10 mL于锥形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L-1 FeSO4溶液,微热。此过程中反应的离子方程式为:ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O。
步骤3:冷却至室温,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液滴定步骤2中多余的Fe2+至终点。
此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4: ,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①题中所用FeSO4溶液中,常加入适量稀硫酸和铁粉以抑制其变质。其中,加稀硫酸的作用是(用离子方程式解释): 。
②步骤4中空缺的内容为 。
③产品中Mg(ClO3)2·6H2O(摩尔质量为299g/mol)的质量分数为 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是分析化学中重要的试剂,常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题:
(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解,发生了氧化还原反应,固体产物可能有FeO和Fe2O3,气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。
(2)为检验分解产物的成份,设计如图所示实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是 。
②为验证A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有 。
A.KSCN溶液
B.稀硫酸
C.浓盐酸
D.KMnO4溶液
③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成,若含有该气体,观察到的现象为 。
④若A中分解产物有N2,固体残留物只有Fe2O3,Fe2O3的物质的量为bmol,C中沉淀物质的量为amol,则
b a(填“大于”、“小于”或“等于”)
⑤实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为 (用离子方程式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是
A.pH=7的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
B.水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、SO42-、HCO3-、K+
C.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1的溶液:Cl-、CH3COO-、K+、[Al(OH)4]-
D.=1012的溶液中,NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某物质R完全燃烧的化学方程式为:2R+3O2 2CO2 + 4H2O 有关该反应,有下列说法:
①R一定含碳、氢两种元素,可能含有氧元素
②R中碳元素的质量分数是37.5 %
③6.4g R完全燃烧,转移1.2NA个电子
④R的摩尔质量为32
若6.4 g R完全燃烧生成8.8 g CO2,则正确的一组是
A.① ② B. ③④ C.②④ D. ②③
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究:收集足量NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反应的化学方程式 ____________ |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝集 |
打开K2 | ③_______________ | ④______________ |
(2) 甲组同学拟用高锰酸钾制取氧气,并收集和测量氧气体积,其装置如图所示。
①读取装置B中收集到的气体体积时,需移动乙管与甲管中液面相齐,其目的是 。
②据报道高锰酸钾受热分解不产生MnO2,已知产气率=×100%。若只发生KMnO4
KMnO2+O2↑,则产气率为 。
③XRD谱显示还会分解产生K2MnO4和K2Mn4O8,写出分解产生这两种物质及氧气的化学方程式: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】
I.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:
2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3A12O3
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________________________________。
(2)用离子方程式表示除去固体产物中A12O3的原理________________________。
II.以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:
(1)用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为_______(填选项编号)。
(2)验证“沉铁”后,溶液中是否还含有铁离子的操作方法为____________________。
(3)若用调节溶液的pH“沉铁”,则得到Fe(OH)3,己知:
为保证产品的纯度,最好选用下列物质中的_______调节pH(填字母),调节pH的范围为_____。
a.A12O3
B.H2SO4
C.NaOH
D.Na2CO3
(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,
将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是_____________________(填化学式)。
②KMnO4溶液褪色,发生的离子反应方程式为_________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com