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(2012?江苏)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
分析:A.碱性溶液中,如离子与OH-不反应,则能大量共存;
B.与CO32-反应的离子不能大量共存;
C.Fe3+可与I-、SCN-反应;
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液呈酸性.
解答:解:A.碱性溶液中,离子之间不发生任何反应,则能大量共存,故A正确;
B.Ba2+与CO32-反应,不能大量共存,故B错误;
C.Fe3+可与I-、SCN-反应而不能大量共存,故C错误;
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液呈酸性,ClO-不能在酸性条件下大量共存,故D错误.
故选A.
点评:本题考查离子共存问题,注意把握常见离子的性质,答题时注意把握题给条件,为解答该题的关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?江苏三模)草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe(C2O4y]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷.实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下:

(1)若用铁和稀硫酸制备FeSO?7H2O,常保持
过量,理由是
防止亚铁离子被氧气氧化
防止亚铁离子被氧气氧化

(2)上述流程中,“沉淀”一步所得Fe(C2O4)?2H2O沉淀需用水洗涤.检验沉淀是否洗涤干净的方法是
取少量最后一次洗涤液,加入氯化钡溶液,若出现白色沉淀,说明沉淀没有洗涤干净,若不出现白色沉淀,证明沉淀洗涤干净
取少量最后一次洗涤液,加入氯化钡溶液,若出现白色沉淀,说明沉淀没有洗涤干净,若不出现白色沉淀,证明沉淀洗涤干净

(3)测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量和C2O
 
2-
4
含量的实验步骤如下:
步骤1:准确称取所制草酸合铁酸钾晶体ag(约1.5g),配成250mL待测液.
步骤2:用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入6mol?L-1HCl 10mol,加热至70~80℃,趁热用SnCl2-TiCl3联合还原法将Fe3+全部还原为Fe2+,加入MnSO4溶液10mL,在75~80℃下用0.01000mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点(Cl- 不参与反应),将C2O
 
2-
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全部氧化成CO2,Fe2+全部氧化成Fe3+记录体积.
步骤3:…
步骤4:重复上述步骤2~步骤3两次.
①步骤2操作时,还需要如图所示的仪器中的
ad
ad
(填序号).
②步骤2中MnSO4溶液的作用是
作催化剂
作催化剂
,滴定终点的现象是
溶液变为浅红色,且半分钟内部褪色
溶液变为浅红色,且半分钟内部褪色

③在不增加试剂种类的前提下,步骤3的目的是
测定C2O42-的含量
测定C2O42-的含量

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?江苏一模)某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素,常以化合物F存在,从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示.下列说法正确的是(  )

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