Question

已知下列数据：

物质	熔点（ ℃）	沸点（ ℃）	密度(g·cm-3)
乙醇	-117.0	78.0	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸（98％）	——	338.0	1.84

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5—10 min。

③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

   

                       图1                                                                     图2

请根据题目要求完成下列问题：

（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：___________________________________________；

写出制取乙酸乙酯的化学方程式：________________________________________________。

（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D.加速酯的生成，提高其产率

（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：_______________________________。

（4）指出步骤③所观察到的现象：_____________________________；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去（填名称）_____________  等杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）：_____________。

A.P₂O₅            B.无水Na₂SO₄                  C.碱石              D.NaOH固体

（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，图2装置的主要优点有：_____________________。

Answer 1

解析：实验室制取乙酸乙酯是最重要的有机实验之一。本题考查了制备乙酸乙酯的原理、操作、产品的净化和对新装置的评价等内容。浓硫酸与水、乙醇、硝酸等液体混合时都会放出大量的热，为防止混合时液体飞溅，操作方法与浓硫酸的稀释相同。

答案：（1）在一个30 mL大试管中注入4 mL乙醇，再分别缓缓加入4 mL乙酸、1 mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀

（2）BC 

（3）因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物大量随产物蒸发而逸出，温度过高可能发生其副反应

（4）在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅  碳酸钠、乙醇  B

（5）a.增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液温度

b.增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯产量

c.增加了水冷凝装置，有利于收集产物