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    【题目】下列不属于金属晶体的共性的是(　　)

    A. 易导电 B. 易导热 C. 有延展性 D. 高熔点

    【答案】D

    【解析】

    金属晶体具有导电性、导热性、延展性，大多数具有高熔点，但有些金属的熔点比较低，比如汞在常温下为液态，故选D项。综上所述，本题正确答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各步制取物质，最终无法达到目的的有(　　)

    A. AlAl2O3AlCl3溶液Al2O3

    B. CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O

    C. Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

    D. Al2(SO4)3溶液 Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题：

    （1）用化学方程式表示配制FeCl3溶液时常加入浓盐酸的原因______________________________________________

    （2）常温下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH﹣)之比为______，将两溶液混合后，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其反应的离子方程式为_________________________

    （3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是______________________________________________________ (用序号表示)

    （4）已知t℃时①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列正确的是_______

    A.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

    B.在t℃时Ag2CrO4的Ksp为1×10-12

    C.在t℃时反应:Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常数为2.5×107

    D.在t℃时以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL浓度均为0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A．由 X→Z 反应的 ΔH<0 B．由 X→Y 反应的 ΔH=E5-E2

    C．增大压强有利于提高 Y 的产率 D．升高温度有利于提高 Z 的产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）9.03×1024个H2O分子的物质的量为__________，在标准状况4.48 L SO2的质量为___________。

    （2）在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )

    A.H2与D2互为同素异形体B.符合CnH2n+2且n不同的烃不一定属于同系物

    C.CH2Cl2有2种同分异构体D.乙醇能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨炔是继富勒烯、碳纳米管、石墨烯之后一种新的全碳纳米结构材料，其独特的结构有利于锂离子在面内和面外的扩散和传输。下列有关物质①-④的说法正确的是

    A. 物质①、③均能发生加成反应，是不饱和烃

    B. 物质②主要由呈六边形非列的碳原子构成，没有导电性

    C. 物质①有望成为一种新的导电材料

    D. 物质④的分子式为C10H14 ，性质稳定，其一氧代物有两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳经济”备受关注，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。将一定量的CO2(B)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。回答下列问题：

    (1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802 kJ·mol-1

    CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ·mol-1

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1

    则反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g) +2H2(g)的△H =___________。

    (2)其他条件相同，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，反应经过相同时间时，体系中CO含量随反应温度的变化如图1所示。

    ①在a点与c点对应的反应条件下，反应继续进行一段时间后达到平衡，平衡常数K(a 点)________K(c点 )( 填“>”“ <”或“=”)。

    ②b点CO含量低于c点的原因是____________________。

    (3)为了探究反应：CO2(g) +CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L-1，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图2)：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。则与曲线v正～c(CH4)相对应的是图中曲线____________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为____________(填字母)。

    (4)将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3。在NH4HCO3溶液中，反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka2=4×10-11)。

    (5)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图3所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了用CO2和H2O合成CH4。。氮化镓(GaN)表面发生__________(填“氧化”或“还 原”)反应，铜电极上的电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是现代信息材料的核心元素。硅的元素符号是（ ）

    A.HeB.LiC.SiD.Ge

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