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    【题目】下列离子方程式书写正确的是 (　　)

    A. 向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

    B. 向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

    C. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

    D. 向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

    【答案】D

    【解析】

    A．次氯酸为弱电解质，不能拆；B．得失电子不守恒；C、缺少碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；D、实验室用二氧化锰跟浓盐酸加热反应制取氯气，生成氯化锰、氯气和水。

    A．向水中通入氯气，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，选项A错误；B．向氯化铁溶液中加入铜，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，选项B错误；C．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH4＋++HCO3--+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O，选项C错误；D、向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，选项D正确。答案选D。

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    【题目】某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO3－、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

    步骤

    操作

    现象

    （1）

    用紫色石蕊试液检验

    溶液变红

    （2）

    向溶液中滴加BaCl2和稀HCl

    有白色沉淀生成

    （3）

    将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

    有白色沉淀生成

    下列结论正确的是

    A．肯定含有的离子是②③⑥

    B．该实验无法确定是否含有③

    C．可能含有的离子是①③⑦

    D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②

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    【题目】下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

    A.KClB.Ba(OH)2C.H2OD.CH4

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    【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中，不能说明反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是

    A. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

    B. 混合气体的密度不再发生变化

    C. 混合气体的总物质的量不再发生变化

    D. 混合气体的压强不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能又能固氮的新型电池，其装置如图所示，下列说法不正确的是

    A. 电路中转移3mol电子时，有11.2LN2参加反应

    B. A为NH4Cl

    C. 该电池外电路中的电流从a电极流向b电极

    D. b电汲为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：

    2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

    正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化

    B

    Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

    Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O

    正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

    C

    过量SO2通入NaClO溶液中：

    SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

    正确；说明酸性：H2SO3强于HClO

    D

    1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：

    2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

    正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl－、NO3－、CO32－ 、SO42－．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：

    试回答下列问题：

    （1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含__________。（填离子符号）

    （2）实验①中发生反应的离子方程式为_________________。

    （3）实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_______________________________________________ 。

    （4）气体F的成分为______________。（填化学式）

    （5）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42－，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验 ④，最终确认原溶液中含有SO42－，试写出实验④可行的操作方法及现象________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－，2Fe3++2I－=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，不正确的是

    A. BC段表示Fe3+的物质的量变化

    B. 原溶液中c(Fe2+) = 4mol/L

    C. 原溶液中：n(Fe2+)︰n(I－)︰n(Br－)=2︰1︰3

    D. 当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中化学键的类型相同的是

    A. HCl MgCl2 NH4Cl B. HF Na2O CO2

    C. CaCl2 NaOH H2O2 D. NH3 H2O CO2

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