Question

一定量的锌粒与100mL一定浓度的硫酸充分反应后生成的气体为0.3moL，则反应消耗H₂SO₄的物质的量和原H₂SO₄的物质的量浓度肯定不正确的是（　　）

• A、n（H₂SO₄）=0.6mol c（H₂SO₄）＞6mol/L
• B、n（H₂SO₄）=0.3mol c（H₂SO₄）≥3mol/L
• C、n（H₂SO₄）＜0.3mol c（H₂SO₄）＜3mol/L
• D、0.3mol≤n（H₂SO₄）≤0.6mol 3mol/L≤c（H₂SO₄）≤6mol/L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：锌与浓硫酸发生：Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，生成气体为SO₂和H₂的混合物，一定量的锌粒与100mL一定浓度的硫酸充分反应后不论是否生成氢气，生成的气体为0.3moL，根据得失电子守恒，参加反应锌的物质的量为：0.3mol，硫酸锌的物质的量为0.3mol，如果只生成氢气，则反应消耗H₂SO₄的物质的量为0.3mol 和原H₂SO₄的物质的量浓度为3mol/L；如果全部生成二氧化硫，则氧化性硫酸为0.3mol，酸性硫酸也是0.3mol，随反应的进行浓硫酸变稀硫酸，所以反应消耗H₂SO₄的物质的量为0.6mol和原H₂SO₄的物质的量浓度肯定大于6mol/L，由此分析解答．

解答： 解：锌与浓硫酸发生：Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，生成气体为SO₂和H₂的混合物，一定量的锌粒与100mL一定浓度的硫酸充分反应后不论是否生成氢气，生成的气体为0.3moL，根据得失电子守恒，参加反应锌的物质的量为：0.3mol，硫酸锌的物质的量为0.3mol，如果只生成氢气，则反应消耗H₂SO₄的物质的量为0.3mol 和原H₂SO₄的物质的量浓度为3mol/L；如果全部生成二氧化硫，则氧化性硫酸为0.3mol，酸性硫酸也是0.3mol，随反应的进行浓硫酸变稀硫酸，所以反应消耗H₂SO₄的物质的量为0.6mol和原H₂SO₄的物质的量浓度肯定大于6mol/L，
A、生成的气体全部是二氧化硫，反应消耗H₂SO₄的物质的量为0.6mol和原H₂SO₄的物质的量浓度肯定大于6mol/L，故A正确；
B、是稀硫酸与一定量的锌反应，酸过量，得反应消耗n（H₂SO₄）=0.3mol，原c（H₂SO₄）≥3mol/L，故B正确；
C、不管是稀硫酸还是浓硫酸反应消耗H₂SO₄的物质的量大于等于0.3mol，故C错误；
D、生成的气体是氢气和二氧化硫的混合气体，符合0.3mol≤反应消耗H₂SO₄的物质的量≤0.6mol，3mol/L≤原H₂SO₄的物质的量浓度≤6mol/L，故D正确；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于硫酸的性质的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的异同，题目难度不大．