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    如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（　　）
    A、
    过滤
    B、
    渗析
    C、
    萃取
    D、
    丁达尔效应
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,分散系、胶体与溶液的概念及关系
    专题：
    分析：浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；
    胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；
    萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，以此来解答．
    解答： 解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选；
    B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选；
    C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C选；
    D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握分散系的根本区别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
    B、Ba2+、Na+、OH-、SO42-
    C、OH-、HCO3-、Ca2+、Na+
    D、K+、Na+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”．某研究性学习小组拟对融雪氯盐（主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等）进行回收提纯研究．
    化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg（OH）2
    Ksp2.8×10-96.8×10-84.0×10-91.8×10-11
    该小组设计流程如图：

    （1）加入混合液A的主要成分是
     
    （填化学式）．
    （2）为检验溶液B中的Mg2+、Ca2+，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
    步骤一：检验Mg2+，向其中一支试管中加入
     
    溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
    步骤二：检验Ca2+，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．下列三种溶液，其沉淀效果最好的是
     
    ．
    A．0.1mol?L-1 Na2CO3溶液   B．0.1mol?L-1 Na2SO3溶液 C．0.1mol?L-1 Na2C2O4溶液
    （3）在除杂过程中，常温下向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在
     
    以下．
    （4）对溶液B加热并不断滴加6mol?L-1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是
     
    ．
    （5）溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列鉴别物质的方法能达到实验目的是（　　）
    A、用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
    B、用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和氢氧化铝胶体
    C、用焰色反应鉴别KCl和NaNO3
    D、用NaOH溶液鉴别FeCl3溶液和Fe（SO4）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    ①NaOH固体  ②少许H2O  ③升温  ④CH3COONa固体  ⑤降温  ⑥KCl溶液．
    A、②④⑤⑥B、①②
    C、②③⑤D、②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经测定0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则：
    （1）KHSO4的电离方程式可以表示为
     

    （2）往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为
     
    ，继续滴加Ba（OH）2溶液，其变化可以用离子方程式表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），将除去杂质有关反应的化学方程式填入见表：
    序号混合物化学方程式
    （1）Na2CO3固体（NaHCO3）
     
     
    （2）Fe2O3固体（Al2O3）
     
     
    （3）NaHCO3溶液（Na2CO3）
     
     
    （4）FeCl2溶液（FeCl3）
     
     
    （5）CO2（HCl）
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请完成以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中化学反应方程式为
     
    ．在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    ②检验Y电极上反应产物的方法是
     
    ．
    ③当导线中有0.1mol的电子通过时，在标况下理论上两极可收集的气体的体积是
     
    ．
    （2）如要用电解方法精炼含有少量Zn、Fe、Ag、Au杂质的粗铜，
    电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是
     
    ，电极反应式
     
    ．
    ②精炼结束后，电解液中的金属阳离子有
     
    ，阳极泥的成分为
     
    ．
    ③若想利用此装置在铁上镀银，则电解液a可以选用
     
    ，Y极上的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是（　　）
    30mL盐酸30mL盐酸30mL盐酸
    m（混合物）9.2g15.7g27.6g
    V（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36L
    A、向50 mL盐酸中加入混合物27.6 g时，盐酸过量
    B、根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
    C、15.7 g混合物与盐酸恰好能完全反应
    D、盐酸的物质的量浓度为5.0 mol/L

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