Question

经测定0.1mol/L的KHSO₄溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则：
（1）KHSO₄的电离方程式可以表示为

 

（2）往0.1mol/L的KHSO₄溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是

 

，反应的离子方程式为

 

．
（3）某同学向一定量的KHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为

 

，继续滴加Ba（OH）₂溶液，其变化可以用离子方程式表示为

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：（1）强电解质，完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；
（2）KHSO₄溶液中加入锌片，Zn与氢离子反应生成氢气；
（3）至混合液呈中性，以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钾和水；继续滴加Ba（OH）₂溶液，硫酸钾与钡离子反应生成硫酸钡沉淀．

解答： 解：（1）强电解质，完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案为：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）KHSO₄溶液中加入锌片，Zn与氢离子反应生成氢气，离子反应为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，观察到有无色气泡冒出，
故答案为：有无色气泡冒出；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；     
（3）至混合液呈中性，以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钾和水，离子反应为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，继续滴加Ba（OH）₂溶液，硫酸钾与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子反应为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大．