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    工业上采用（NH4）2SO4、NaCl制备NH4Cl，如图1为NH4Cl、Na2SO4两种物质的溶解度随温度变化图．

    （1）某同学取（NH4）2SO4、NaCl配成的溶液进行以下实验制取产品：

    请写出B的化学式
     
    ．如何证明B已洗涤干净？
     
    ．
    （2）冷却结晶后用图2装置进行过滤，则该装置名称为
     
    ，其中仪器C的名称为
     
    ，E的作用是
     
    ，实验停止时，若不拆卸装置，应如何操作？
     
    ．
    （3）在实验过程中用水量的不同对产生的晶体颗粒大小和产量都有很大影响．现有两位同学分别用5mL和8mL水（水量在较高温度下都能完全溶解B晶体），对等量B晶体进行重结晶，获得的晶体颗粒大小：前者
     
    后者；晶体质量：前者
     
    后者．下列对上述两空格描述正确的是
     
    ．
    A．小于、大于  B．大于、小于  C．小于、小于   D．大于、大于
    （4）若取B晶体加到氨水中（不考虑热效应），溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因有甲乙两种观点．
    甲观点：由于B盐水解显酸性．
    乙观点：
     
    ．
    丙同学提出为检验两种观点，只需在溶液中加入一种物质就可说明，则该物质为
     
    （写化学式）．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,盐类水解的应用
    专题：
    分析：取（NH4）2SO4、NaCl配成的溶液蒸发浓缩趁热过滤，溶解度图象分析可知，硫酸钠溶解度随温度升高减小，氯化铵溶解度随温度升高增大，得到A为硫酸钠，滤液为氯化铵溶液，冷却结晶过滤得到B为氯化铵晶体，洗涤干燥得到纯净的氯化铵晶体；
    （1）分析可知B为氯化铵晶体，洗涤是否干净可以取最后一次洗涤液验证是否含有硫酸根离子设计实验验证；
    （2）装置图分析可知为抽滤装置C为布氏漏斗，E是安全瓶防倒吸作用，实验结束应打开活塞K再关闭水龙头；
    （3）水量越多损失越大；
    （4）氯化铵溶解后溶液中电离处铵根离子对一水合氨电离起到抑制作用；加入醋酸铵溶液若PH减小说明乙正确，若pH不变说明甲正确．
    解答： 解：取（NH4）2SO4、NaCl配成的溶液蒸发浓缩趁热过滤，溶解度图象分析可知，硫酸钠溶解度随温度升高减小，氯化铵溶解度随温度升高增大，得到A为硫酸钠，滤液为氯化铵溶液，冷却结晶过滤得到B为氯化铵晶体，洗涤干燥得到纯净的氯化铵晶体；
    （1）分析可知B为氯化铵晶体，洗涤是否干净可以取最后一次洗涤液验证是否含有硫酸根离子设计实验验证，取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，若不出现沉淀说明洗涤干净；
    故答案为：NH4Cl；取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，若不出现沉淀说明洗涤干净；
    （2）装置图分析可知为抽滤装置，C为布氏漏斗，E是安全瓶防倒吸作用，实验结束应打开活塞K再关闭水龙头；
    故答案为：抽滤装置；布氏漏斗；防倒吸作用；先打开活塞K再关闭水龙头；
    （3）水量越多损失越大，对等量B晶体进行重结晶，获得的晶体颗粒大小前者小于后者，晶体质量前者大于后者，故选A；
    故答案为：A；
    （4）若取B晶体加到氨水中（不考虑热效应），铵根离子浓度增大，NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，氯化铵溶解后溶液中电离处铵根离子对一水合氨电离起到抑制作用；在溶液中加入一种物质就可说明上述结论，加入醋酸铵溶液若pH减小说明乙正确，若PH不变说明甲正确；
    故答案为：减小；铵根离子浓度增大，NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移动，氢氧根离子浓度减小；CH3COONH4．
    点评：本题考查了物质分离提纯方法和实验设计的分析应用，主要是物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含铬废水主要含Cr2O72-，目前处理方法有沉淀法、铁氧体法、电解法等．一种改进的铁氧体法（GT-铁氧体法）原理是：在废水中加入Fe3+，然后将含Fe3+的部分废水通过装有铁屑的反应塔充分反应后，再与其余原废水在强酸性混合反应池中混合足够长时间后，在常温下加碱，数分钟后即生成黑棕色的铁氧体．GT-铁氧体法除铬的部分化学反应方程式如下：
    Fe2++2Fe3++8OH-→FeO．Fe2O3+4H2O；
    FeO．Fe2O3+Cr3+→Fe3+{Fe2+．Fe3+1-x．Cr3+x}O4，0＜x≤1（未配平）．
    GT-铁氧体法流程如图1所示．

    试回答下列问题
    （1）上述流程中Cr2O72-与Fe2+只在强酸性的“混合反应池”中反应，其离子方程式为：
     
    ．
    （2）形成铁氧体的关键是要保证混合反应池中加碱前Fe3+与Fe2+的比值为2：1，这样出水质量和反应生成的铁氧体沉淀效果都较好．经检测某次实验选用的废水中Cr2O72-的浓度为cmol/L，加入一定量FeCl3后，使溶液中铁与铬的物质的量之比为20：1，则GT-铁氧体法中进入还原塔（铁屑）的废水约为总废水量的
     
    （选填序号）．
    a．5%～10% 　　 b．10%～20%  　　　c． 25%～40%
    （3）GT-铁氧体法中开始时要检测废水中Cr2O72-的浓度，其目的是：
     
    ．
    （4）铁氧体形成条件中溶液的pH值也很重要，废液中铬残留量与pH的关系如图2所示．如果pH值控制不当，形成的铁氧体结构就不紧密，这样处理液达不到国家排放标准（铬残留量小于0.5mg/L），你认为沉淀池中pH控制最好为：
     
    ．
    （5）处理含铬的酸性废水也可用电解法：先在废水中加入一定量的食盐，然后用石墨和铁电极电解，最终形成沉淀法除去．电解时阳极的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（ρ=1.1g?mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．（忽略溶液体积变化）
    （1）计算初始时溶液中过氧化氢的物质的量浓度
     
    （保留二位有效数字）
    （2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
     
    解释反应速率变化的原因是
     

    （3）列式计算反应开始时到2min放出45mLO2时，H2O2的质量分数
     
    （保留二位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成（Fe，Mn）WO4．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：

    其中A、B、C都是钨的化合物．回答：
    （1）碱熔时，钨酸亚铁转化为氧化铁和钨酸钠，写出相应反应的化学方程式
     
    ．
    （2）操作2的名称是
     
    ，实验室中证明沉淀B是否洗净的方法是
     
    ；实验室中焙烧需要的主要仪器有
     
    ；
    （3）写出用氢气还原氧化钨制取金属钨的化学方程式；
     
    ；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，因为
     
    ．
    （4）某种蓝色氧化钨的化学式可以表示为WO2.8，一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨．则蓝色氧化钨中这五价钨与六价钨的原子数目之比为
     
    ：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经测定0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则：
    （1）KHSO4的电离方程式可以表示为
     

    （2）往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为
     
    ，继续滴加Ba（OH）2溶液，其变化可以用离子方程式表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的少量的杂质，所用试剂和方法不正确的是（　　）
     物质杂质除杂所用试剂和方法
    ACO2CO在氧气中点燃
    BNaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发结晶
    CCuFe加稀盐酸溶解、过滤
    DKClI2加热
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（　　）
    A、A的转化率变大
    B、平衡向正反应方向移动
    C、D的质量分数变大
    D、a＜c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
    B、金属键越强，则该金属的金属性越强
    C、金属钨的熔点高于金属钠，是因为钨的金属键更强
    D、金属导电的过程实质上就是金属键被破坏的过程，不能用“电子气理论”来解释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铝及其化合物与过量的强碱溶液反应的说法中，正确的是（　　）
    A、都有水生成
    B、都有氢气生成
    C、反应后铝元素主要以AlO2-形式存在
    D、反应后铝元素主要以Al3+

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