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    在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（　　）
    A、A的转化率变大
    B、平衡向正反应方向移动
    C、D的质量分数变大
    D、a＜c+d
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，C的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，C的浓度为原来的1.6倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，据此结合选项解答．
    解答： 解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，C的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，C的浓度为原来的1.6倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，
    A、平衡逆向移动，A的转化率减小，故A错误；
    B、平衡逆向移动，故B错误；
    C、平衡逆向移动，D的质量分数减小，故C错误；
    D、压强增大平衡正向移动，所用a＜c+d，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据C的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键，注意根据平衡移动图象理解速率的变化．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图：

    （1）写出反应①的离子方程式
     
    ．
    （2）步骤②中通入过量的CO2时生成沉淀的化学方程式为
     
    ．
    （3）检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为
     
    （填序号）．
    A、KMnO4　　　 B、NaOH　　 　　C、氯水　　　　　D、KSCN
    （4）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：
     
    、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
     
    （填序号）．
    A、蒸发皿　　　　 B、石棉网　　　　 C、烧杯　　　　　D、玻璃棒
    （5）试剂Y应该是一种
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是
     
    ．
    A、H2O2　　　　　 B、铁单质   　　　　　C、O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回收锌锰废电池可生产硫酸锌、碳酸锰等．原料锰粉主要成分为MnO2和碳，含少量锌和铁．焙烧反应之一为：MnO2+C═MnO+CO↑．生产工业级碳酸锰流程如图：
    化学式开始沉
    淀时的
    pH值    		沉淀完
    全时的
    pH值
    Mn（OH）28.810.4
    Fe（OH）27.69.6
    Fe （OH）32.73.7
    Zn（OH）26.47.8
    回答下列问题：
    （1）第二步用稀H2SO4浸取时需加热，其原因是：
     
    ．
    （2）第三步加入过量酸化的H2O2溶液，其目的是
     
    ，离子方程式为
     
    ；然后将pH调到7.8-8.7（四种离子沉淀的pH范围如右表），其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用（NH4）2SO4、NaCl制备NH4Cl，如图1为NH4Cl、Na2SO4两种物质的溶解度随温度变化图．

    （1）某同学取（NH4）2SO4、NaCl配成的溶液进行以下实验制取产品：

    请写出B的化学式
     
    ．如何证明B已洗涤干净？
     
    ．
    （2）冷却结晶后用图2装置进行过滤，则该装置名称为
     
    ，其中仪器C的名称为
     
    ，E的作用是
     
    ，实验停止时，若不拆卸装置，应如何操作？
     
    ．
    （3）在实验过程中用水量的不同对产生的晶体颗粒大小和产量都有很大影响．现有两位同学分别用5mL和8mL水（水量在较高温度下都能完全溶解B晶体），对等量B晶体进行重结晶，获得的晶体颗粒大小：前者
     
    后者；晶体质量：前者
     
    后者．下列对上述两空格描述正确的是
     
    ．
    A．小于、大于  B．大于、小于  C．小于、小于   D．大于、大于
    （4）若取B晶体加到氨水中（不考虑热效应），溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因有甲乙两种观点．
    甲观点：由于B盐水解显酸性．
    乙观点：
     
    ．
    丙同学提出为检验两种观点，只需在溶液中加入一种物质就可说明，则该物质为
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某市污水处理的工艺流程示意思图：

    （1）常用的混凝剂是
     

    （2）加入熟石灰的目的是
     

    （3）加入Na2S的作用是
     
    ，反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，则下列叙述正确的是（　　）
    A、电解后溶液的pH都增大
    B、在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
    C、硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2
    D、在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为CH2═CH2（g）+H2O（g）?CH3CH2OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等．如图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（　　）
    A、合成乙醇的反应一定为放热反应
    B、目前工业上采用250～300℃，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大
    C、目前工业上采用加压条件（7 MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率
    D、相同催化剂下，在300℃14.70 MPa乙醇产率反而比300℃7.85 MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我们日常食用的精盐是通过粗食盐提纯而得到的，实验室内利用精盐可配制一定物质的量浓度的食盐水溶液．已知粗食盐中常含有 Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质离子． 精制粗食盐可能用到的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2 溶液、Ba（NO3）2 溶液、稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水等．
    （1）某校同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（每次用于沉淀的试剂均过量）：
    粗盐
    溶解
    ①
    ②
    ③
    Na2CO3
    ④
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    精盐
    ①除去粗食盐中镁离子选用的试剂是
     
    ．
    ②使用最简方法检验溶液中有无SO42-，所用试剂是
     
    ，检验 SO42-离子是否被除净的简单操作是
     
    ．
    ③用离子反应方程式表示第④步加入Na2CO3溶液的作用是
     
    ．
    ④第⑤步操作中用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置；②加热搅拌；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④放置酒精灯； ⑤停止加热．
    其正确的操作顺序为
     
    ．
    （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：
     
    ．过滤时：
     
    ．蒸发时：
     
    ．
    （4）实验室利用精盐，配制480mL 1.0mol/L NaCl 溶液．
    ①所用仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    ②配制此溶液需要称量的精盐质量是
     
    g，配置此溶液前的必要操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，某化学兴趣小组设计如下流程图从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．

    请回答下列问题：
    （1）填写下列试剂的化学式A
     
    ，D
     
    ；
    （2）操作Ⅰ、Ⅱ在实验室中所用的玻璃仪器是
     
    ；
    （3）操作Ⅲ的名称是
     
    ；
    （4）硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）易变质，请设计一个简单实验证明硫酸亚铁晶体没有变质
     
    ．

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