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    通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，则下列叙述正确的是（　　）
    A、电解后溶液的pH都增大
    B、在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
    C、硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2
    D、在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为2：1
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A、电解过程中，阳极均是电解的氢氧根离子，PH变小；
    B、根据阴极发生的电极反应来判断；
    C、根据被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1来判断分子式；
    D、根据电极反应和电子守恒知识来计算．
    解答： 解：A、电解过程中，两个阴极上发生电极反应：Ag++e-=Ag，Hg++e-=Hg，阳极电极反应：4OH--4e=2H2O+O2，氢氧根离子浓度变小，PH变小，故A错误；
    B、在两个阳极上发生的电极反应均是氢氧根失去电子的反应，由于通电量相同，则阳极产物物质的量相等，故B错误；
    C、因电解的n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，硝酸银的化学式为AgNO3，说明1mol硝酸亚汞中含有2mol+1价的Hg，故硝酸亚汞的化学式不可能为HgNO3，只能为Hg2（NO3）2，故C正确；
    D、由于电解过程中，两个阴极上发生电极反应：Ag++e-=Ag，Hg++e-=Hg，通电量相同，则生成的银和汞的物质的量相等，即得到的银和汞的物质的量之比n（银）：n（汞）=1：1，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，注意判断阴极和阳极上发生的电极反应方程式，可以解答，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是
     
    ．
    （2）从沉淀混合物A[含有Fe（OH）3和Al（OH）3]中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入
     
    溶液 （填入物质的化学式），然后
     
    、
     
    、
     
    （依次填写实验操作名称）．
    （3）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是
     
     （填写物质化学式）．
    （4）18.2g产品碱式碳酸镁：aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=
     
    、b=
     
    、c=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成（Fe，Mn）WO4．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：

    其中A、B、C都是钨的化合物．回答：
    （1）碱熔时，钨酸亚铁转化为氧化铁和钨酸钠，写出相应反应的化学方程式
     
    ．
    （2）操作2的名称是
     
    ，实验室中证明沉淀B是否洗净的方法是
     
    ；实验室中焙烧需要的主要仪器有
     
    ；
    （3）写出用氢气还原氧化钨制取金属钨的化学方程式；
     
    ；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，因为
     
    ．
    （4）某种蓝色氧化钨的化学式可以表示为WO2.8，一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨．则蓝色氧化钨中这五价钨与六价钨的原子数目之比为
     
    ：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的少量的杂质，所用试剂和方法不正确的是（　　）
     物质杂质除杂所用试剂和方法
    ACO2CO在氧气中点燃
    BNaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发结晶
    CCuFe加稀盐酸溶解、过滤
    DKClI2加热
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（　　）
    A、A的转化率变大
    B、平衡向正反应方向移动
    C、D的质量分数变大
    D、a＜c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．
    （1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0
    现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是
     
    （填字母）．
    A．向水中加入NaHSO4            
    B．向水中加入FeCl3
    C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]
    D．在水中加入CaO固体
    （2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显
     
    色，溶液呈
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性；若用pH计测定，则溶液呈
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性．
    （3）0.1mol?L-1HA酸pH=2，将其加入碳酸氢钠溶液中产生大量的二氧化碳气体，请写出HA与碳酸氢钠反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
    B、金属键越强，则该金属的金属性越强
    C、金属钨的熔点高于金属钠，是因为钨的金属键更强
    D、金属导电的过程实质上就是金属键被破坏的过程，不能用“电子气理论”来解释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于天然高分子化合物的是（　　）
    A、淀粉B、葡萄糖C、油脂D、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学与生产生活密切相关．请运用相关知识回答下列问题：
    （1）如图1为某同学设计的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制备家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器．
    若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，
    则电源的a电极名称为
     
    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），
    装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为：
     
    ．
    （2）该消毒液还具有的化学性质是
     
    （填序号）．
    A．强氧化性   B．强还原性   C．不稳定性    D．漂白性E．弱酸性
    （3）设计方案，对该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理实施探究．
    ①用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间．预期的实验现象是
     
    ．
    ②为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，现设计了如图2实验装置，请写出碳（C）极上发生的电极反应式：
     
    ．

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