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    我们日常食用的精盐是通过粗食盐提纯而得到的，实验室内利用精盐可配制一定物质的量浓度的食盐水溶液．已知粗食盐中常含有 Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质离子． 精制粗食盐可能用到的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2 溶液、Ba（NO3）2 溶液、稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水等．
    （1）某校同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（每次用于沉淀的试剂均过量）：
    粗盐
    溶解
    ①
    ②
    ③
    Na2CO3
    ④
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    精盐
    ①除去粗食盐中镁离子选用的试剂是
     
    ．
    ②使用最简方法检验溶液中有无SO42-，所用试剂是
     
    ，检验 SO42-离子是否被除净的简单操作是
     
    ．
    ③用离子反应方程式表示第④步加入Na2CO3溶液的作用是
     
    ．
    ④第⑤步操作中用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置；②加热搅拌；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④放置酒精灯； ⑤停止加热．
    其正确的操作顺序为
     
    ．
    （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：
     
    ．过滤时：
     
    ．蒸发时：
     
    ．
    （4）实验室利用精盐，配制480mL 1.0mol/L NaCl 溶液．
    ①所用仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    ②配制此溶液需要称量的精盐质量是
     
    g，配置此溶液前的必要操作是
     
    ．
    考点：粗盐提纯
    专题：实验设计题
    分析：（1）①除去粗食盐中镁离子可以与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，因此选用的试剂为NaOH溶液；
    ②加入BaCl2溶液可以检验硫酸根离子是否除尽；
    ③碳酸钠溶液可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来；
    ④根据过滤操作要求分析；依据过滤实验用到的仪器来回答；
    （2）组装仪器的一般顺序是采用先左后右，先下后上的原则，利用本规则即可解答．
    （3）溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别起搅拌、引流、转移固体的作用；
    （4）①配制480mL 1.0mol/L NaCl溶液需要选用500ml容量瓶，定容时需要胶头滴管；
    ②根据n=cV、m=nM计算NaCl的质量，注意V为0.5L，配制此溶液前的必要操作是检验容量瓶是否漏液．
    解答： 解：（1）①除去粗食盐中镁离子可以与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，因此选用的试剂为NaOH，故答案为：NaOH溶液；
    ②加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，否则不含硫酸根离子，
    故答案为：BaCl2溶液；静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，否则不含硫酸根离子；
    ③碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，反应原理是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，
    故答案为：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓；
    ④过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
    （2）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故正确的操作顺序是④①③②⑤，故答案为：④①③②⑤；
    （3）粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，溶解时搅拌可加速溶解，过滤时引流使液体沿着玻璃棒流下，蒸发时玻璃棒转移固体，即分别起搅拌、引流、转移固体的作用，
    故答案为：搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅；
    （4）①配制480mL 1.0mol/L NaCl溶液需要选用500ml容量瓶，定容时需要胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
    ②n（NaCl）=1.0mol/L×0.5L=0.5mol，m（NaCl）=0.5mol×58.5g/mol=29.25g≈29.3g，配制此溶液前的必要操作是检验容量瓶是否漏液，
    故答案为：29.3；检验容量瓶是否漏液．
    点评：本题考查了粗盐提纯的实验方法的分析判断，试剂的选择应用，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意试剂加入顺序和过量试剂的除去，题目难度中等．
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    （1）计算初始时溶液中过氧化氢的物质的量浓度
     
    （保留二位有效数字）
    （2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
     
    解释反应速率变化的原因是
     

    （3）列式计算反应开始时到2min放出45mLO2时，H2O2的质量分数
     
    （保留二位有效数字）

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    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ．
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    （3）它们对应简单离子半径由大到小的顺序为
     
    （用离子符号表示）

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