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    工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为CH2═CH2（g）+H2O（g）?CH3CH2OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等．如图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（　　）
    A、合成乙醇的反应一定为放热反应
    B、目前工业上采用250～300℃，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大
    C、目前工业上采用加压条件（7 MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率
    D、相同催化剂下，在300℃14.70 MPa乙醇产率反而比300℃7.85 MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动
    考点：转化率随温度、压强的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：A、由图可知，压强一定，温度越高乙烯的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；
    B、由图可知，压强一定，温度越高乙烯的转化率越低，低温有利于乙烯的转化；
    C、由图可知，温度一定，压强越高乙烯的转化率越高，反应速率加快，缩短到达平衡的时间；
    D、由图可知，在300℃14.7MPa乙烯的转化率比300℃7MPa高得多，但乙醇的产率却低很多，由题干信息可知，该反应有副产物乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等生成，据此解答．
    解答： 解：A、由图可知，压强一定，温度越高乙烯的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故该反应正反应是放热反应，故A正确；
    B、由图可知，压强一定，温度越高乙烯的转化率越低，低温有利于乙烯的转化，采用250～300℃不是考虑乙烯的转化率，可能是考虑催化剂的活性、反应速率等，故B错误；
    C、由图可知，温度一定，压强越高乙烯的转化率越高，反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率，故C正确；
    D、由题干信息可知，该反应有副产物乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等生成，由图可知，在300℃14.7MPa乙烯的转化率比300℃7MPa高得多，但乙醇的产率却低很多，应是副产物的生成，导致乙醇产率降低，故D错误；
    故选AC．
    点评：考查化学平衡图象、影响平衡的元素、对工业生成条件控制的分析等，难度中等，D选项注意根据题目信息进行解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1：

    （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入
     
    （填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
    （2）如图2所示，过滤操作中的一处错误是
     
    ．
    （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是
     
    ． 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是
     
    ．
    （4）无水AlCl3（ 183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图3装置制备．装置B盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是
     
    ．F中试剂的作用是
     
    ．
    （5）装置A中的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经测定0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则：
    （1）KHSO4的电离方程式可以表示为
     

    （2）往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为
     
    ，继续滴加Ba（OH）2溶液，其变化可以用离子方程式表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（　　）
    A、A的转化率变大
    B、平衡向正反应方向移动
    C、D的质量分数变大
    D、a＜c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请完成以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中化学反应方程式为
     
    ．在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    ②检验Y电极上反应产物的方法是
     
    ．
    ③当导线中有0.1mol的电子通过时，在标况下理论上两极可收集的气体的体积是
     
    ．
    （2）如要用电解方法精炼含有少量Zn、Fe、Ag、Au杂质的粗铜，
    电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是
     
    ，电极反应式
     
    ．
    ②精炼结束后，电解液中的金属阳离子有
     
    ，阳极泥的成分为
     
    ．
    ③若想利用此装置在铁上镀银，则电解液a可以选用
     
    ，Y极上的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
    B、金属键越强，则该金属的金属性越强
    C、金属钨的熔点高于金属钠，是因为钨的金属键更强
    D、金属导电的过程实质上就是金属键被破坏的过程，不能用“电子气理论”来解释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、在1个CsCl晶胞中含有1个Cs+
    B、SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大
    C、X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，第一电离能可能Y大于X
    D、根据电子排布的特点，Cu和Ga在周期表中都属于d 区

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    有碳、氢、氧三种元素组成的有机物，每个分子有12个原子组成，各原子核内的质子数之和为34，完全燃烧2mol该物质生成二氧化碳和水时，需要氧气9mol，则该有机物可能的结构简式种类为（　　）
    A、2B、3C、4D、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
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    B、用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质
    C、反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
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