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    实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1：

    （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入
     
    （填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
    （2）如图2所示，过滤操作中的一处错误是
     
    ．
    （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是
     
    ． 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是
     
    ．
    （4）无水AlCl3（ 183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图3装置制备．装置B盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是
     
    ．F中试剂的作用是
     
    ．
    （5）装置A中的离子方程式
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）先加入氨水，再加入盐的混合溶液，会使两种沉淀同时生成；
    （2）为了防止液体溅出，在过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁；
    （3）根据题意可知，沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净；
    （4）根据所给的装置图可知，B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置；
    （5）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气以及水，据此书写离子方程式．
    解答： 解：（1）如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，则同时生成沉淀，故答案为：B；
    （2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出，故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；
    （3）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行，
    故答案为：AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；坩埚；
    （4）B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，F中可以用碱石灰．
    故答案为：除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰．
    （5）氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气以及水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2 ↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2 ↑+2H2O．
    点评：本题考查物质的制备实验设计，题目难度不大，注意把握实验设计的仪器连接顺序，清楚实验原理．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1 或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
    （1）写出下列元素的名称：A
     
    ，D
     
    ．
    （2）画出E的原子结构示意图
     
    ；写出EB4的电子式
     
    ．
    （3）用电子式表示离子化合物D2A的形成过程：
     
    ．
    （4）化合物D2A2存在的化学键类型是
     
    ．
    （5）写出CB与EA2反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为提纯含有少量CaCl2、KBr杂质的KCl，某课外活动小组的同学设计了以下实验方案．

    就此实验回答下列问题：
    （1）A中的溶质是
     
    ，分离A与B所用的主要仪器是
     
    ．
    （2）C的化学式是
     
    ．
    （3）蒸发D得到的固体仍含有
     
    杂质，要得到较纯净的KCl，必须向D中加入
     
    后再进行蒸发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图：

    （1）写出反应①的离子方程式
     
    ．
    （2）步骤②中通入过量的CO2时生成沉淀的化学方程式为
     
    ．
    （3）检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为
     
    （填序号）．
    A、KMnO4　　　 B、NaOH　　 　　C、氯水　　　　　D、KSCN
    （4）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：
     
    、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
     
    （填序号）．
    A、蒸发皿　　　　 B、石棉网　　　　 C、烧杯　　　　　D、玻璃棒
    （5）试剂Y应该是一种
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是
     
    ．
    A、H2O2　　　　　 B、铁单质   　　　　　C、O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁，其生产流程如图所示．

    已知：调节适当PH范围可使Fe3+沉淀完全而Cu2+不会沉淀．请回答下列问题：
    （1）写出向合金中加入KOH溶液后所发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）在滤液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸铝溶液中除含少量硫酸外，还一定含有的杂质是
     
    （填化学式）．
    请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液，仿照上图形式画出制备流程图（提示：在箭头上下方标出所用试剂和实验操作）
     
    ．
    （3）写出试剂X的名称
     
    ．
    （4）实验操作I的顺序依次为
     
    （选填序号）．
    A．蒸馏    B．蒸发浓缩  C．过滤    D．冷却结晶
    （5）要制得更纯的Cu（NO3）2?6H2O晶体，必须进行的操作是
     
    （填操作名称）．
    （6）写出滤渣E与W反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于电解质并能导电的物是（　　）
    ①熔融的NaCl　②KNO3溶液　③Cu　④酒精  ⑤NaCl晶体　⑥盐酸．
    A、①B、①②③⑤⑥
    C、①②⑥D、①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年1月28日日本岛发生火山喷发，将滚热的云状火山气体和火山灰喷向高空．火山气体主要包括①水蒸气②CO2③SO2④SO3⑤HCl，这些气体对环境造成了极大的危害，对①～⑤中的相关气体的叙述中不正确的是（　　）
    A、收集一定量的火山气体通入足量BaCl2溶液中，只能生成BaSO4一种沉淀
    B、②③④属于酸性氧化物
    C、⑤属于强电解质
    D、①②③④属于非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回收锌锰废电池可生产硫酸锌、碳酸锰等．原料锰粉主要成分为MnO2和碳，含少量锌和铁．焙烧反应之一为：MnO2+C═MnO+CO↑．生产工业级碳酸锰流程如图：
    化学式开始沉
    淀时的
    pH值    		沉淀完
    全时的
    pH值
    Mn（OH）28.810.4
    Fe（OH）27.69.6
    Fe （OH）32.73.7
    Zn（OH）26.47.8
    回答下列问题：
    （1）第二步用稀H2SO4浸取时需加热，其原因是：
     
    ．
    （2）第三步加入过量酸化的H2O2溶液，其目的是
     
    ，离子方程式为
     
    ；然后将pH调到7.8-8.7（四种离子沉淀的pH范围如右表），其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为CH2═CH2（g）+H2O（g）?CH3CH2OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等．如图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（　　）
    A、合成乙醇的反应一定为放热反应
    B、目前工业上采用250～300℃，主要是因为在此温度下乙烯的转化率最大
    C、目前工业上采用加压条件（7 MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率
    D、相同催化剂下，在300℃14.70 MPa乙醇产率反而比300℃7.85 MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动

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