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    下列属于电解质并能导电的物是（　　）
    ①熔融的NaCl　②KNO3溶液　③Cu　④酒精  ⑤NaCl晶体　⑥盐酸．
    A、①B、①②③⑤⑥
    C、①②⑥D、①③④⑤
    考点：电解质与非电解质
    专题：
    分析：电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，电解质导电的条件有①熔融状态下②水溶液中，以此解答该题．
    解答： 解：①NaCl为电解质，在熔融状态下能导电，故①正确；
    ②KNO3溶液能导电，但属于混合物，不是电解质，故②错误；
    ③Cu能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故③错误；
    ④酒精是非电解质，故④错误；
    ⑤固体氯化钠在熔融状态下或水溶液中能够电离出阴阳离子，能够导电，属于电解质，氯化钠晶体中无自由移动的离子，不能导电，故⑤错误；
    ⑥盐酸能导电，盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误．
    故选A．
    点评：本题考查电解质的电离和电解质的概念，题目难度不大，注意电解质、非电解质的区别，本题注意一下几点：①混合物和单质既不是电解质也不是非电解质；②电解质不一定导电．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的原子
    B、氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否有变化
    C、能导电的物质一定是电解质
    D、金属氧化物不一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含铬废水主要含Cr2O72-，目前处理方法有沉淀法、铁氧体法、电解法等．一种改进的铁氧体法（GT-铁氧体法）原理是：在废水中加入Fe3+，然后将含Fe3+的部分废水通过装有铁屑的反应塔充分反应后，再与其余原废水在强酸性混合反应池中混合足够长时间后，在常温下加碱，数分钟后即生成黑棕色的铁氧体．GT-铁氧体法除铬的部分化学反应方程式如下：
    Fe2++2Fe3++8OH-→FeO．Fe2O3+4H2O；
    FeO．Fe2O3+Cr3+→Fe3+{Fe2+．Fe3+1-x．Cr3+x}O4，0＜x≤1（未配平）．
    GT-铁氧体法流程如图1所示．

    试回答下列问题
    （1）上述流程中Cr2O72-与Fe2+只在强酸性的“混合反应池”中反应，其离子方程式为：
     
    ．
    （2）形成铁氧体的关键是要保证混合反应池中加碱前Fe3+与Fe2+的比值为2：1，这样出水质量和反应生成的铁氧体沉淀效果都较好．经检测某次实验选用的废水中Cr2O72-的浓度为cmol/L，加入一定量FeCl3后，使溶液中铁与铬的物质的量之比为20：1，则GT-铁氧体法中进入还原塔（铁屑）的废水约为总废水量的
     
    （选填序号）．
    a．5%～10% 　　 b．10%～20%  　　　c． 25%～40%
    （3）GT-铁氧体法中开始时要检测废水中Cr2O72-的浓度，其目的是：
     
    ．
    （4）铁氧体形成条件中溶液的pH值也很重要，废液中铬残留量与pH的关系如图2所示．如果pH值控制不当，形成的铁氧体结构就不紧密，这样处理液达不到国家排放标准（铬残留量小于0.5mg/L），你认为沉淀池中pH控制最好为：
     
    ．
    （5）处理含铬的酸性废水也可用电解法：先在废水中加入一定量的食盐，然后用石墨和铁电极电解，最终形成沉淀法除去．电解时阳极的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是
     
    ．
    （2）从沉淀混合物A[含有Fe（OH）3和Al（OH）3]中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入
     
    溶液 （填入物质的化学式），然后
     
    、
     
    、
     
    （依次填写实验操作名称）．
    （3）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是
     
     （填写物质化学式）．
    （4）18.2g产品碱式碳酸镁：aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=
     
    、b=
     
    、c=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1：

    （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入
     
    （填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
    （2）如图2所示，过滤操作中的一处错误是
     
    ．
    （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是
     
    ． 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是
     
    ．
    （4）无水AlCl3（ 183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图3装置制备．装置B盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是
     
    ．F中试剂的作用是
     
    ．
    （5）装置A中的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A．B．C三种化合物，各取20g相混合，完全反应后，得9g B，24.5g C，还有D生成．已知D的相对分子质量为106．现将11gA和5.5gB反应，能生成D（　　）
    A、1mol
    B、0.5mol
    C、0.125mol
    D、0.25mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（ρ=1.1g?mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．（忽略溶液体积变化）
    （1）计算初始时溶液中过氧化氢的物质的量浓度
     
    （保留二位有效数字）
    （2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
     
    解释反应速率变化的原因是
     

    （3）列式计算反应开始时到2min放出45mLO2时，H2O2的质量分数
     
    （保留二位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成（Fe，Mn）WO4．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：

    其中A、B、C都是钨的化合物．回答：
    （1）碱熔时，钨酸亚铁转化为氧化铁和钨酸钠，写出相应反应的化学方程式
     
    ．
    （2）操作2的名称是
     
    ，实验室中证明沉淀B是否洗净的方法是
     
    ；实验室中焙烧需要的主要仪器有
     
    ；
    （3）写出用氢气还原氧化钨制取金属钨的化学方程式；
     
    ；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，因为
     
    ．
    （4）某种蓝色氧化钨的化学式可以表示为WO2.8，一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨．则蓝色氧化钨中这五价钨与六价钨的原子数目之比为
     
    ：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
    B、金属键越强，则该金属的金属性越强
    C、金属钨的熔点高于金属钠，是因为钨的金属键更强
    D、金属导电的过程实质上就是金属键被破坏的过程，不能用“电子气理论”来解释

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