Question

为提纯含有少量CaCl₂、KBr杂质的KCl，某课外活动小组的同学设计了以下实验方案．

就此实验回答下列问题：
（1）A中的溶质是

 

，分离A与B所用的主要仪器是

 

．
（2）C的化学式是

 

．
（3）蒸发D得到的固体仍含有

 

杂质，要得到较纯净的KCl，必须向D中加入

 

后再进行蒸发．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：

分析：通入过量氯气，氯气把溴置换出来，反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，溴易溶于四氯化碳，由于四氯化碳密度比水大，有机层在下层，水溶液在上层，采用分液方法分离，向水溶液中加入过量的碳酸钾，钙离子生成碳酸钙沉淀，过量的碳酸钾和氯化钾留在滤液中，故蒸发得到的是碳酸钾和氯化钾的混合物，因此此实验需加入盐酸除去过量的碳酸钾再蒸发，依此分析解题．

解答： 解：（1）通入过量氯气，氯气把溴置换出来，反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，溴易溶于四氯化碳，故A中溶质为溴单质；分离互不相溶的液体采用分液方法，所用仪器主要为分液漏斗；
故答案为：溴单质；分液漏斗；
（2）溶液B中含钙离子，向B溶液中加入过量的碳酸钾，钙离子生成碳酸钙沉淀，反应的方程式为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
故答案为：CaCO₃；
（3）过量的碳酸钾和氯化钾留在滤液中，故蒸发得到的是碳酸钾和氯化钾的混合物，因此此实验需加入稀盐酸除去过量的碳酸钾再蒸发，
故答案为：K₂CO₃；稀盐酸．

点评：本题考查了氯化钾的提纯，难度不大，主要除杂加入试剂需过量，过量试剂需除去的原则．