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    下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①Na
    氧气
    点燃
    Na2O 
    氧气
    点燃
    Na2O2
    ②CaCO3
    稀硫酸
    CO2
    Mg
    点燃
    C
    ③NaCl（饱和）
    NH3、CO2
    NaHCO3
    △
    Na2CO3
    ④Fe
    氯气
    点燃
    FeCl2
    氯气
    点燃
    FeCl3．
    A、①④B、②③C、③D、④
    考点：钠的化学性质,钠的重要化合物,铁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：①钠在点燃条件下生成过氧化钠；
    ②碳酸钙与稀硫酸因为生成硫酸钙覆盖在碳酸钙表面阻止进一步反应，所以不能生成二氧化碳；
    ③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．
    ④铁在氯气中点燃生成三氯化铁；
    解答： 解：①钠点燃条件下生成的是过氧化钠，常温和氧气反应生成氧化钠，故①错误；
    ②碳酸钙与稀硫酸因为生成硫酸钙覆盖在碳酸钙表面阻止进一步反应，所以不能生成二氧化碳，故②错误；
    ③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；
    ④铁在氯气中点燃生成三氯化铁；，故④错误；
    故选C．
    点评：本题考查了物质性质的分析应用，转化关系的反应条件和产物准确掌握是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C是同周期元素原子半径最大的（不考虑惰性元素）；B元素的核电荷数是D元素原子的电子数的一半；E的单质在常温下是气体且有毒．
    （1）写出A、B的元素符号：A
     
    ，B
     
    ．
    （2）C的离子结构示意图：
     
    ； E在周期表的位置：
     
    ．
    （3）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性：
     
    ．
    （4）用电子式表示C与E形成的化合物的过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1 或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
    （1）写出下列元素的名称：A
     
    ，D
     
    ．
    （2）画出E的原子结构示意图
     
    ；写出EB4的电子式
     
    ．
    （3）用电子式表示离子化合物D2A的形成过程：
     
    ．
    （4）化合物D2A2存在的化学键类型是
     
    ．
    （5）写出CB与EA2反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Fe、CuO、C、Al组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

    （1）反应1中的化学方程式是：
     
    ；
    （2）反应2中的离子方程式是：
     
    ．
    （3）当溶液B变成溶液C时双氧水变成了水，请完成该反应的离子方程式（配平的化学计量数写在方框内，若计量数为“1”也要写出来）．
    □Fe2++□H2O2+□H+=□Fe3++□H2O，此该反应的还原剂为
     
    ．
    （4）已知固体B与浓硫酸共热可以产生两种气体，若反应后硫酸变成SO2，则1.5mol硫酸完全反应转移的电子数为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数和为35，A为地壳中含量最多的元素，且A、C同族，B+核外有10个电子，回答下列问题：
    （1）分别写出A、B、C的化学符号：
    A
     
     B
     
      C
     

    （2）A、B、C三种元素之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为（写两种）：
     

    （3）用电子式写出化合物B2A的形成过程：
     

    （4）铜和C的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式为
     

    （5）写出第4周期元素Cr原子的电子排布式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、氯气、SO2都具有氧化性，故而可用于漂白纸浆等
    B、常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
    C、H2CO3是弱酸，所以NaHCO3是弱电解质
    D、较强的酸可以制取较弱的酸，次氯酸溶液无法制取盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为提纯含有少量CaCl2、KBr杂质的KCl，某课外活动小组的同学设计了以下实验方案．

    就此实验回答下列问题：
    （1）A中的溶质是
     
    ，分离A与B所用的主要仪器是
     
    ．
    （2）C的化学式是
     
    ．
    （3）蒸发D得到的固体仍含有
     
    杂质，要得到较纯净的KCl，必须向D中加入
     
    后再进行蒸发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图：

    （1）写出反应①的离子方程式
     
    ．
    （2）步骤②中通入过量的CO2时生成沉淀的化学方程式为
     
    ．
    （3）检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为
     
    （填序号）．
    A、KMnO4　　　 B、NaOH　　 　　C、氯水　　　　　D、KSCN
    （4）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：
     
    、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
     
    （填序号）．
    A、蒸发皿　　　　 B、石棉网　　　　 C、烧杯　　　　　D、玻璃棒
    （5）试剂Y应该是一种
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是
     
    ．
    A、H2O2　　　　　 B、铁单质   　　　　　C、O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回收锌锰废电池可生产硫酸锌、碳酸锰等．原料锰粉主要成分为MnO2和碳，含少量锌和铁．焙烧反应之一为：MnO2+C═MnO+CO↑．生产工业级碳酸锰流程如图：
    化学式开始沉
    淀时的
    pH值    		沉淀完
    全时的
    pH值
    Mn（OH）28.810.4
    Fe（OH）27.69.6
    Fe （OH）32.73.7
    Zn（OH）26.47.8
    回答下列问题：
    （1）第二步用稀H2SO4浸取时需加热，其原因是：
     
    ．
    （2）第三步加入过量酸化的H2O2溶液，其目的是
     
    ，离子方程式为
     
    ；然后将pH调到7.8-8.7（四种离子沉淀的pH范围如右表），其目的是
     
    ．

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