Question

由Fe、CuO、C、Al组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）反应1中的化学方程式是：

 

；
（2）反应2中的离子方程式是：

 

．
（3）当溶液B变成溶液C时双氧水变成了水，请完成该反应的离子方程式（配平的化学计量数写在方框内，若计量数为“1”也要写出来）．
□Fe²⁺+□H₂O₂+□H⁺=□Fe³⁺+□H₂O，此该反应的还原剂为

 

．
（4）已知固体B与浓硫酸共热可以产生两种气体，若反应后硫酸变成SO₂，则1.5mol硫酸完全反应转移的电子数为

 

mol．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：化学实验基本操作

分析：由Fe、CuO、C、Al组成的混合粉末加入过量氢氧化钠溶液过滤得到固体A为C、Fe、CuO，溶液A为NaAlO₂，固体A加入过量稀硫酸过滤得到固体B为C，滤液B为FeSO₄，CuSO₄，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子；
（1）反应1是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（2）反应2为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
（3）当溶液B变成溶液C时双氧水变成了水，是过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子；
（4）固体B为C，C和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，结合化学方程式定量关系计算电子转移；

解答： 解：由Fe、CuO、C、Al组成的混合粉末加入过量氢氧化钠溶液过滤得到固体A为C、Fe、CuO，溶液A为NaAlO₂，固体A加入过量稀硫酸过滤得到固体B为C，滤液B为FeSO₄，CuSO₄，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子；
（1）反应1是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）反应2为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：
CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；
故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；
（3）当溶液B变成溶液C时双氧水变成了水，是过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，结合电子守恒、原子守恒配平得到，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+1H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，依据氧化还原反应中元素化合价变化，化合价升高的做还原剂，还原剂为Fe²⁺；
故答案为：2Fe²⁺+1H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；Fe²⁺；
（4）固体B为C，C和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，结合化学方程式定量关系计算电子转移，2mol硫酸反应电子转移4mol，所以1.5mol硫酸反应电子转移3mol；
故答案为：3．

点评：本题考查了物质分离提纯的实验过程分析，物质性质的理解应用．化学方程式和离子方程式书写，掌握基础是关键，题目较简单．