Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C是同周期元素原子半径最大的（不考虑惰性元素）；B元素的核电荷数是D元素原子的电子数的一半；E的单质在常温下是气体且有毒．
（1）写出A、B的元素符号：A

 

，B

 

．
（2）C的离子结构示意图：

 

； E在周期表的位置：

 

．
（3）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性：

 

．
（4）用电子式表示C与E形成的化合物的过程：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，故A只有2层，且最外层为4，故A是碳；其中只有C是金属元素，且C是同周期元素原子半径最大的，由于C的原子序数大于碳，故C是钠；E的单质在常温下是气体且有毒，故E是氯，B元素的核电荷数是D元素原子的电子数的一半；且D的原子序数小于氯，故D是硫，B是氧，据此解答各小题即可．

解答： 解：依据分析可知：A为碳，B为氧，C为钠，D为硫，E为氯，
（1）A是碳，元素符号为C，B是氧，元素符号是O，故答案为：C；O；
（2）C为钠，Na失去最外层1个电子，变为钠离子，其离子结构示意图为：，E是氯，Cl有3个电子层，最外层7个电子，故Cl处于第三周期第第VIIA族，故答案为：； 第三周期第VIIA族；
（3）S、Cl形成的氢化物分别为H₂S、HCl，由于非金属性F＞Cl＞S，故其氢化物稳定性为：HF＞HCl＞H₂S，
故答案为：HF＞HCl＞H₂S；
（4）Na与Cl形成的化合物为NaCl，氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为，故答案为：．

点评：本题主要考查的是元素的推断，利用元素周期律的知识判断元素处于的位置以及确定气态氢化物的稳定性等，属于常考题．