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    下列物质都能有Na反应放出H2，其产生的H2的速率排列顺序正确的是（　　）
    ①C2H5OH；②CH3COOH；③NaCl（aq）
    A、①＞②＞③
    B、②＞①＞③
    C、③＞①＞②
    D、②＞③＞①
    考点：钠的化学性质
    专题：
    分析：Na与C2H5OH、CH3COOH和H2O都能反应生成氢气，反应生成氢气快慢取决于羟基中H原子的活泼性，这几种电解质电离出氢离子越容易，即物质的酸性越强，则与钠反应生成氢气速率越快，据此分析解答．
    解答： 解：物质是酸性越强，其电离出氢离子越容易，则与钠反应生成氢气速率越快，电离出氢离子难易顺序为CH3COOH＞H2O＞C2H5OH，则反应生成氢气的速率排列顺序为②＞③＞①，故选D．
    点评：本题考查钠的化学性质，明确反应速率快慢与物质电离出氢离子难易程度是解本题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的名称（或俗称）与化学式对应不正确的是（　　）
    A、纯碱（Na2CO3）
    B、绿  矾（ FeSO4?7H2O ）
    C、硫磺（S）
    D、碱石灰（Ca（OH）2 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、含金属元素的氧化物一定是碱性氧化物
    B、可以电离出氢离子的物质就属于酸
    C、物质的量是七个国际基本单位之一
    D、电解质的电离不需要通电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于
     
    周期
     
    族；最高价氧化物的化学式为
     
    ，砷酸钠的化学式是
     
    ．
    （2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们 最外层电子构型和 元素符号：
    ①第4周期ⅣB族
     
    ；
    ②第5周期ⅦA族
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C是同周期元素原子半径最大的（不考虑惰性元素）；B元素的核电荷数是D元素原子的电子数的一半；E的单质在常温下是气体且有毒．
    （1）写出A、B的元素符号：A
     
    ，B
     
    ．
    （2）C的离子结构示意图：
     
    ； E在周期表的位置：
     
    ．
    （3）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性：
     
    ．
    （4）用电子式表示C与E形成的化合物的过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标况下，往1mol/L 100mL的石灰水中通入一定量的CO2气体，得到5g沉淀，问：通入CO2的体积是多少时CO2完全反应？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组以难溶性钾长石（K2O?Al2O3?6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：

    （1）煅烧过程中有如下反应发生：
    ①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：
     
    ．
    ②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：
     
    ．
    （2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．“浸取”时应保持溶液呈
     
    性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是
     
    ．
    （3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是
     
    、
     
    和水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如图．

    （1）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和
     
    （写化学式）；硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为
     
    ．
    （2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为
     
    ；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是
     
    ．
    （3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是
     
    ．
    （4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、氯气、SO2都具有氧化性，故而可用于漂白纸浆等
    B、常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
    C、H2CO3是弱酸，所以NaHCO3是弱电解质
    D、较强的酸可以制取较弱的酸，次氯酸溶液无法制取盐酸

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