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    （1）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于
     
    周期
     
    族；最高价氧化物的化学式为
     
    ，砷酸钠的化学式是
     
    ．
    （2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们 最外层电子构型和 元素符号：
    ①第4周期ⅣB族
     
    ；
    ②第5周期ⅦA族
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）由As最外层电子排布式是4s24p3，电子层数为4，最外层电子数为5，周期数=电子层数，最外层电子数=族序数=最高正价数，类比磷酸钠写出砷酸钠的化学式；
    （2）第4周期ⅣB族为Ti元素，第5周期ⅦA族为I元素，据此解答即可．
    解答： 解：（1）由最外层电子排布式是4s24p3，电子层数为4，最外层电子数为5，则位于第四周期VA族，最高正价数为+5价，最高价氧化物的化学式是As2O5，磷酸钠化学式为：Na3PO4，故砷酸钠为：Na3AsO4，故答案为：四；ⅤA；As2O5；Na3AsO4；
    （2）①第4周期ⅣB族为Ti元素，最外层电子的排布式为3d24s2，②第5周期ⅦA族为I元素，最外层电子的排布式5s25p5，
    故答案为：①3d24s2    Ti； ②5S25p5  I．
    点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握最外层电子排布式为解答本题的关键，注意结构与位置的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    请回答：
    （1）A原子的核外电子排布的轨道表示式
     
    ，B原子的核外电子排布式
     
    ，C原子的价电子排布式
     
    ．
    （2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是
     
    ，其中最不稳定的是
     
    ．
    （3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是
     
    ．
    （4）AC4的化学式
     
    ，电子式
     
    ，结构式
     
    ，中心原子A的杂化方式
     
    杂化，是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质都能有Na反应放出H2，其产生的H2的速率排列顺序正确的是（　　）
    ①C2H5OH；②CH3COOH；③NaCl（aq）
    A、①＞②＞③
    B、②＞①＞③
    C、③＞①＞②
    D、②＞③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有7种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
    ①②③④⑤⑥⑦
    原子半径（10-10m）0.741.601.431.100.991.860.75
    最高或最低化合价+2+3+5+7+1+5
    -2-3-1-3
    回答下列问题：
    （1）碱性最强的化合物的电子式是：
     
    ；属
     
    化合物（填“离子”或“共价”）；碱性最强的碱与⑤的单质反应的化学方程式是：
     
    ．
    （2）比较④和⑤最高价含氧酸的酸性（用化学式表示）
     
    ．
    （3）①②③⑤⑥五种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是：
     
    ．（用离子符号表示）
    （4）写出③和⑤形成的化合物与过量的⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    （1）推断A、B、C、D四种元素的符号A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；
    （2）C的一价阴离子的结构示意图
     
    ；
    （3）D元素的最高价氧化物的结构式是
     
    ；
    （4）C、D两元素形成的化合物电子式
     
    ，分子内含有
     
    键 （填极性或非极性）．
    （5）用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程
     
    ．

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