Question

现有7种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	1.43	1.10	0.99	1.86	0.75
最高或最低化合价		+2	+3	+5	+7	+1	+5
	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：
（1）碱性最强的化合物的电子式是：

 

；属

 

化合物（填“离子”或“共价”）；碱性最强的碱与⑤的单质反应的化学方程式是：

 

．
（2）比较④和⑤最高价含氧酸的酸性（用化学式表示）

 

．
（3）①②③⑤⑥五种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是：

 

．（用离子符号表示）
（4）写出③和⑤形成的化合物与过量的⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：第二、三周期元素中，元素①只有最低价-2，没有最高正化合价，则①为O；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5，最低价-3，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P、⑦为N；⑥有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径最大，所以⑥为Na；③最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，所以③为Al；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于P，故②为Mg，据此解答．

解答： 解：第二、三周期元素中，元素①只有最低价-2，没有最高正化合价，则①为O；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5，最低价-3，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P、⑦为N；⑥有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径最大，所以⑥为Na；③最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，所以③为Al；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于P，故②为Mg，
（1）在上述元素中碱性最强的化合物是氢氧化钠，它的电子式是，属离子化合物，氢氧化钠与氯气反应的化学方程式是2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+2H₂O，故答案为：；离子；2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+2H₂O；
（2）由于氯的非金属性强于磷，所以HClO₄的酸性强于H₃PO₄，故答案为：HClO₄＞H₃PO₄；
（3）根据电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，所以①②③⑤⑥五种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案为：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（4）③和⑤形成的化合物为氯化铝，与过量的氨水反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评：本题主要考查了电子式、化学方程式、元素周期律、离子反应等知识点，中等难度，解题的关键是利用原子半径大小的比较和化合价判断元素．