Question

如图为短周期一部分．A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子．试回答：
（1）写出基态C原子的核外电子排布式：

 

（2）短周期元素D与A同主族，则A、B、D三种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为

 

（用分子式表示）．D 元素形成的氢化物的分子构型是

 

；D原子的杂化类型是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，A处于第二周期，B、C处于第三周期，A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子，且为相邻的族，最外层电子数相差1，故A、C原子的p能级各轨道都应填充电子，则A核外电子排布为1s²2s²2p⁴，C的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故A为氧元素，C为Cl元素，B为P元素，据此解答．

解答： 解：依据分析可知：A为氧，B为磷，C为氯，
（1）C为Cl，Cl有3个电子层，最外层电子数为7，故其核外电子排布式为：[Ne]3s²3p⁵，故答案为：[Ne]3s²3p⁵；
（2）短周期元素D与O同主族，那么D为S，则O、P、S三种元素氢化物分别为：H₂O、PH₃、H₂S，由于非金属性P＜S＜O，故氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H₂O＞H₂S＞PH₃，PH₃类似与氨气，故为三角锥形，其中P采取sp³杂化，故答案为：H₂O＞H₂S＞PH₃；三角锥形；sp³．

点评：本题考查结构物质关系、核外电子排布规律、杂化理论与分子构型、元素周期律等，题目难度不大，注意根据结构推断元素．