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    关于反应：X（s）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应较高温度下不容易自发进行，在低温下容易自发进行
    B、增大压强，X、Y、Z浓度均增大，正、逆反应速率均加快
    C、升高温度，反应活化能降低，反应速率加快
    D、其他条件不变，增大反应物浓度，平衡常数增大
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：A、根据△H-T△S＜0反应能自发进行来回答；
    B、增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体系数和减小的方向移动；
    C、升高温度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快；
    D、增大反应物浓度，不会影响平衡常数．
    解答： 解：A、反应：X（s）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，△S＜0，较高温度下不容易自发进行，在低温下容易自发进行，故A正确；
    B、增大压强，平衡正向进行，正、逆反应速率均加快，但是X是固体，增大压强，浓度不变，故B错误；
    C、升高温度对反应速率的影响是增多单位体积内活化分子数增多，正逆反应速率都增大，故C错误；
    D、增大反应物浓度，平衡常数不变，平衡常数只和温度有关，故D错误．
    故选A．
    点评：本题综合考查学生化学反应的自发性、平衡移动的影响因素以及平衡常数的影响因素等知识，属于综合知识的考查，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式错误的是（　　）
    A、将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH?=Al（OH）3↓+AlO2?+2H2O
    B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C、少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
    D、硫化亚铁加入稀硫酸：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．
    请回答：
    （1）A原子的核外电子排布的轨道表示式
     
    ，B原子的核外电子排布式
     
    ，C原子的价电子排布式
     
    ．
    （2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是
     
    ，其中最不稳定的是
     
    ．
    （3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是
     
    ．
    （4）AC4的化学式
     
    ，电子式
     
    ，结构式
     
    ，中心原子A的杂化方式
     
    杂化，是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为．已知：
    Ⅰ．
      
    Ⅱ．
    双安妥明的合成路线如下：

    已知：C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
    ①写出结构简式：A
     
    ，J
     
      C化学名称
     

    ②反应（2）的条件是
     
    ，反应（3）的类型是
     

    ③写出反应（4）的化学方程式
     

    ④与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物，写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式
     

    ⑤与丙烯酸互为同系物，且相对分子质量为100，其结构共有
     
     种  （不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有7种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
    ①②③④⑤⑥⑦
    原子半径（10-10m）0.741.601.431.100.991.860.75
    最高或最低化合价+2+3+5+7+1+5
    -2-3-1-3
    回答下列问题：
    （1）碱性最强的化合物的电子式是：
     
    ；属
     
    化合物（填“离子”或“共价”）；碱性最强的碱与⑤的单质反应的化学方程式是：
     
    ．
    （2）比较④和⑤最高价含氧酸的酸性（用化学式表示）
     
    ．
    （3）①②③⑤⑥五种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是：
     
    ．（用离子符号表示）
    （4）写出③和⑤形成的化合物与过量的⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物

    试回答下列问题：
    （1）B物质的化学式为
     
    ．
    （2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案应是
     
    ．
    （3）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A～F存在如下转化关系，A的化合物的水溶液呈弱酸性，A、C分子中含C、H两元素的质量分数和均为85.19%，相对分子质量均为108．F含两个环且有一个对位甲基．

    请回答下列问题：
    （1）写出化合物A的分子式
     
    ，B的结构简式
     
    ．
    （2）与C具有相同环的同分异构体共有
     
    （含C）种，请写出其中两种不同类别有机物的结构简式（除C外）
     
    、
     
    ．
    （3）A中处于同一平面上的原子最多有
     
    个．
    （4）写出F的结构简式
     
    ．
    （5）写出反应④的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
     
    ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为
     
    ．
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
     
    ．
    （3）试剂②选用
     
    ；写出其反应的离子方程式
     
    ．
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式
    为
     
    ．
    Ⅱ、某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是
     
    、
     

    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的
     
    （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的
     
    、
     
    ．
    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
     
    、
     
    （填化学式，下同）．
    （4）在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
     
    ．
    （5）写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断合理的是（　　）
    A、甲为CO2；乙为NH3
    B、由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取
    C、CO2可被循环使用
    D、上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应

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