Question

某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物

试回答下列问题：
（1）B物质的化学式为

 

．
（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案应是

 

．
（3）若要测定原混合物中KCl和BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是

 

．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：化学实验基本操作

分析：分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K₂CO₃使BaCl₂转化为A碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl₂溶液，经⑤蒸发、结晶后可得B固体BaCl₂，操作②所得滤液为KCl和K₂CO₃的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，固体C为KCl，据此进行解答．

解答： 解：分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K₂CO₃使BaCl₂转化为A碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl₂溶液，经⑤蒸发、结晶后可得B固体BaCl₂，操作②所得滤液为KCl和K₂CO₃的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，固体C为KCl；
（1）氯化钾和氯化钡溶液中加入碳酸钾溶液可以生成碳酸钡沉淀，则沉淀A为BaCO₃；过滤后碳酸钡沉淀中加入盐酸可生成BaCl₂溶液，经⑤蒸发、结晶后可得B固体BaCl₂，故答案为：BaCl₂；
（2）蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，否则晶体不纯，
故答案为：应先在⑥步操作前的滤液中加足量盐酸后，蒸发结晶；
（3）固体溶解后加入过量K₂CO₃使BaCl₂转化为碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入试剂b盐酸可将碳酸钡转化成BaCl₂溶液，然后经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl₂，若要测定原混合物中KCl和BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是固体B或沉淀A’的质量，依据B为BaCl2计算得到质量分数，A'为碳酸钡，结合钡元素守恒计算氯化钡质量得到，
故答案为：固体B或沉淀A’的质量．

点评：本题考查物质的分离、提纯操作，题目难度中等，注意把握物质的性质，根据性质选择反应试剂，把握化学基本实验操作方法的知识．