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    根据下表下列叙述正确的是（　　）
    序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物
    ①Cl2FeBr2FeCl3
    ②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4
    ③KClO3HCl（浓）Cl2Cl2
    ④KMnO4HCl（浓）Cl2MnCl2
    A、表中第①组反应的氧化产物中一定有FeCl3
    B、氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+
    C、还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl-
    D、④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
    考点：氧化性、还原性强弱的比较,氧化还原反应
    专题：
    分析：A．氯气和溴化亚铁反应时，先氧化铁离子、后氧化溴离子；
    B．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    C．自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
    D．氧化还原反应根据转移电子配平方程式，据此分析解答．
    解答： 解：A．氯气和溴化亚铁反应时先氧化亚铁离子后氧化溴离子，所以表中第①组反应的氧化产物中一定有FeCl3，故A正确；
    B．根据①知，氧化性Cl2＞Fe3+，根据②知，氧化性KMnO4＞O2，根据③知氧化性KClO3＞Cl2，根据④知氧化性KMnO4＞Cl2，根据以上分析无法判断Br2、Fe2+氧化性相对大小，故B错误；
    C．根据②知还原性H2O2＞Mn2+，根据③知氧化性Mn2+＜Cl-，故C错误；
    D．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，其转移电子数为10，方程式为2KMnO4+12HCl（浓）=5Cl2+2MnCl2+6H2O，所以H+的化学计量数为16，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化性、还原性强弱比较方法是解本题关键，会根据电子转移相等配平方程式，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硝酸银溶液和氯化钠溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓
    B、铁和稀盐酸反应　2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为．已知：
    Ⅰ．
      
    Ⅱ．
    双安妥明的合成路线如下：

    已知：C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
    ①写出结构简式：A
     
    ，J
     
      C化学名称
     

    ②反应（2）的条件是
     
    ，反应（3）的类型是
     

    ③写出反应（4）的化学方程式
     

    ④与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物，写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式
     

    ⑤与丙烯酸互为同系物，且相对分子质量为100，其结构共有
     
     种  （不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物

    试回答下列问题：
    （1）B物质的化学式为
     
    ．
    （2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案应是
     
    ．
    （3）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A～F存在如下转化关系，A的化合物的水溶液呈弱酸性，A、C分子中含C、H两元素的质量分数和均为85.19%，相对分子质量均为108．F含两个环且有一个对位甲基．

    请回答下列问题：
    （1）写出化合物A的分子式
     
    ，B的结构简式
     
    ．
    （2）与C具有相同环的同分异构体共有
     
    （含C）种，请写出其中两种不同类别有机物的结构简式（除C外）
     
    、
     
    ．
    （3）A中处于同一平面上的原子最多有
     
    个．
    （4）写出F的结构简式
     
    ．
    （5）写出反应④的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．B是一种金属元素，其余为非金属元素．已知：
    ①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
    ②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
    ③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：
       G
    D的单质
    P
    D的单质
    Q
    H2O
    P
    ④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
    ⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
    请回答下列问题：
    （1）F元素在的原子结构示意图
     
    ；G为
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．
    （2）请写出G的结构式
     
    ；X的电子式
     
    ．
    （3）E的非金属性比F
     
    （填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）
     
    ．
    （4）写出C、D、E的氢化物的沸点从大到小的顺序是
     
    ．
    （5）请用电子式表示E的氢化物的形成过程
     
    ．
    （6）工业上制备A单质的反应原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
     
    ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为
     
    ．
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
     
    ．
    （3）试剂②选用
     
    ；写出其反应的离子方程式
     
    ．
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式
    为
     
    ．
    Ⅱ、某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是
     
    、
     

    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的
     
    （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的
     
    、
     
    ．
    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
     
    、
     
    （填化学式，下同）．
    （4）在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
     
    ．
    （5）写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L，则该溶液中可能大量共存的离子是（　　）
    A、Na+、OH-、S2-、NO3-
    B、AlO2-、K+、Fe3+、Na+
    C、Al3+、Cl-、HCO3-、Na+
    D、Fe2+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，属于电解质是（　　）
    A、NaCl晶体B、铜
    C、酒精D、硫酸溶液

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