Question

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．B是一种金属元素，其余为非金属元素．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：
   G

D的单质

P

D的单质

Q

H2O

P
④E和D是同主族元素，氢化物（H₂E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）F元素在的原子结构示意图

 

；G为

 

化合物（填“离子”或“共价”）．
（2）请写出G的结构式

 

；X的电子式

 

．
（3）E的非金属性比F

 

（填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）

 

．
（4）写出C、D、E的氢化物的沸点从大到小的顺序是

 

．
（5）请用电子式表示E的氢化物的形成过程

 

．
（6）工业上制备A单质的反应原理

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,电子式

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒，则F是Cl元素；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸，则A是Al元素；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G

D的单质

P

D的单质

Q

H2O

P，则C是N元素，O为O，G为NH₃，P为NO；
④E和D是同主族元素，氢化物（H₂E）常温下为气态，则E是S元素，D是O元素；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y，则B是Na元素，以此来解答．

解答： 解：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒，则F是Cl元素；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸，则A是Al元素；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G

D的单质

P

D的单质

Q

H2O

P，则C是N元素，O为O，G为NH₃，P为NO；
④E和D是同主族元素，氢化物（H₂E）常温下为气态，则E是S元素，D是O元素；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y，则B是Na元素，
（1）F元素为Cl，其原子结构示意图为，G为NH₃，只含N-H共价键，为共价化合物，故答案为：；共价；
（2）G为NH₃，结构式为，X是过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，其电子式为，故答案为：；；
（3）同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，硫和氯元素处于同一周期，且氯元素的原子序数大于硫元素，所以硫的非金属性比氯元素弱，氯气和硫化氢能发生置换反应，反应方程式为：H₂S+Cl₂=S+2HCl（其他合理答案也可），
故答案为：弱；H₂S+Cl₂=S+2HCl（其他合理答案H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl、H₂+S

△   .

H₂S或2Fe+3Cl₂

△   .

FeCl₃或Fe+S

△   .

FeS）也可）；
（4）O、N的氢化物含氢键沸点高，水中氢键的多于氨气中氢键，水中氢键作用力，则C、D、E的氢化物的沸点从大到小的顺序是H₂O＞NH₃＞H₂S，
故答案为：H₂O＞NH₃＞H₂S；
（5）E为S，氢化物硫化氢为共价化合物，其形成过程为，故答案为：；
（6）A为Al，为活泼金属，则工业上制备A单质的反应原理2Al₂O₃（熔融）

电解  .

4Al+3O₂↑，故答案为：2Al₂O₃（熔融）

电解  .

4Al+3O₂↑．

点评：本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，元素的推断为解答的关键，注意元素化合物知识在推断中的应用，侧重分析与推断能力的考查，题目难度中等．