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    某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）═hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为a mol、b mol和h mol．已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（　　）
    A、平衡不移动
    B、混合气体的密度不变
    C、B的体积分数增大
    D、a mol/L＜c（A）＜2a mol/L
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、对于反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动；
    B、根据混合气体的密度=
    混合气体的质量
    容器体积
    来判断；
    C、根据平衡的移动知识来确定B的体积分数变化情况；
    D、若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，不考虑平衡移动，A的物质的量为原来的2倍，但压强增大平衡正向进行所以A的物质的量小于原来的2倍．
    解答： 解：A、达到平衡后，A．B．H的物质分别为amol、bmol、hmol，已知a+b=2h，证明反应是气体体积减小的反应，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，压强增大，平衡正向进行，故A错误；
    B、混合气体密度等于混合气体质量除以体积，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，体积不变，质量增大，混合气体密度增大，故B错误；
    C、若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，平衡虽正向移动，但各组分的浓度都比原平衡大，B的体积分数也增大，故C正确；
    D、若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，不考虑平衡移动，A的物质的量为原来的2倍，但压强增大平衡正向进行所以A的物质的量小于原来的2倍，即A的浓度应为amol＜n（A）＜2amol，体积不知不能判断浓度大小，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学平衡的分析判断，平衡建立的过程分析应用，注意平衡移动原理的理解分析是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于1mol?L-1的氨水（ρ＜1g?cm-3），下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（　　）
    A、将标准状况下22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液，即可得到1 mol?L-1的氨水
    B、1 mol?L-1的氨水的质量分数小于1.7%
    C、1 mol?L-1的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol?L-1
    D、将1 mol?L-1的氨水与3 mol?L-1的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度从大到小的排列顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．
    元素结构或性质信息
    T原子的L层上s电子数等于p电子数．
    X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
    Y空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
    Z单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．
    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出与Y2互为等电子体的分子式
     
    ．
    （2）Y元素的价电子的轨道表达式为
     
    ．
    （3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是
     
    ．
    （4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
    ①该元素基态原子的价电子排布式为
     
    ．
    ②指出Q在周期表中的位置：第
     
    周期，第
     
    族，属于
     
    区．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物

    试回答下列问题：
    （1）B物质的化学式为
     
    ．
    （2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案应是
     
    ．
    （3）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对-甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体．某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工水平．其方案下：

    （1）写出F的分子式
     
    ；写出E物质的名称
     
    ．
    （2）指出化学反应类型：①
     
    ；③
     
    ．
    （3）写出反应②的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．B是一种金属元素，其余为非金属元素．已知：
    ①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
    ②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
    ③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：
       G
    D的单质
    P
    D的单质
    Q
    H2O
    P
    ④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
    ⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
    请回答下列问题：
    （1）F元素在的原子结构示意图
     
    ；G为
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．
    （2）请写出G的结构式
     
    ；X的电子式
     
    ．
    （3）E的非金属性比F
     
    （填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）
     
    ．
    （4）写出C、D、E的氢化物的沸点从大到小的顺序是
     
    ．
    （5）请用电子式表示E的氢化物的形成过程
     
    ．
    （6）工业上制备A单质的反应原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、浓硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质
    B、电解质都能导电，非电解质都不能导电
    C、酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物
    D、氢氧化铁胶体电泳时阴极附近颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、P、Q是5种原子序数依次增大的短周期元素，其中X的原子半径最小，Y、Z位于同一周期，Z、Q位于同一主族，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、Y能形成YX3得共价化合物，P2+与Z2-具有相同的核外电子排布．请回答下列问题：
    （1）写出下列元素符号：X
     
    、Q
     
    ．
    （2）写出Z2-的离子结构示意图：
     
    ．
    （3）Y、Z、Q的最低价氢化物中，热稳定性最好的是：
     
    （填化学式，下同），沸点最高的是
     
    ．
    （4）由Y形成的酸HY3酸性与醋酸相似，写出其电离方程式：
     
    ；其钠盐NaY3中各离子浓度相对大小关系：
     
    ．
    （5）P的氯化物溶液，加热蒸干并灼烧后所得固体物质为
     
    ．由Y、P构成的化合物溶于水生成2种碱，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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