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    下列说法正确的是（　　）
    A、浓硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质
    B、电解质都能导电，非电解质都不能导电
    C、酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物
    D、氢氧化铁胶体电泳时阴极附近颜色加深
    考点：强电解质和弱电解质的概念,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,胶体的重要性质
    专题：
    分析：A．电解质非电解质都是化合物；
    B．溶解度较小的电解质，在水溶液中不导电，如氯化银、硫酸钡等；
    C．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水，碱性氧化物都是金属氧化物；
    D．Fe（OH）3 胶体粒子带正电．
    解答： 解：A．浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．有的电解质溶解度很小，在水中几乎不导电，如硫酸钡为电解质，硫酸钡在水中不导电，故B错误；
    C．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物都可以与强碱反应，可以是非金属氧化物如CO2，也可以是金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，都是金属氧化物，故C错误；
    D．Fe（OH）3 胶体粒子带正电，在电场中向阴极方向移动，阴极附近颜色加深，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了强电解质和弱电解质的概念、氧化物的概念、胶体的性质，难度较小．注意酸性氧化物可以是金属氧化物．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为
     
    ，其气态氢化物化学式为
     
    ．
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为
     
    ，其最高价氧化物的水化物的化学式为
     
    ，C的元素符号为
     
    ，C在周期表中的位置为
     
    ．
    （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为
     
    ，其基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为
     
    ，其基态原子的电子排布式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）═hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为a mol、b mol和h mol．已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（　　）
    A、平衡不移动
    B、混合气体的密度不变
    C、B的体积分数增大
    D、a mol/L＜c（A）＜2a mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色．E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应．
    （1）上述4种元素按照原子序数由大到小排列为
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ；（填元素符号）；
    （2）B、C形成的化合物（比空气重）的结构式为
     
    ；
    （3）C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为
     
    ；X的电子式为
     
    ；
    （4）Y是C的气态氢化物．常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为
     
    ； 该反应
     
    （填“能”、“不能”）作为设计原电池的反应原理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）；
    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
     
    （填“高”或”低”），理由是
     
    ；
    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是
     
    ；
    （4）F的核外电子排布式是
     
    ；
    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为
     
    （黑色球表示F原子）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不需要用到二氧化硅的是（　　）
    A、光导纤维B、计算机芯片
    C、石英钟表D、普通玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关描述中，与事实相符的是（　　）
    A、Al（OH）3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离
    B、复盐是纯净物，而混盐（如CaOCl2）是混合物
    C、弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中难以存在溶质分子
    D、电解质溶液能够导电，是因为通电使电解质电离产生了自由移动的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了以下实验方案：
    请回答下列问题：
    （1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和
     
    （填化学式）．
    （2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为
     
    ；滤渣D、稀硫酸和试剂a反应的总化学方程式为
     
    ．
    （3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2不含Na2SiO3的方法是：取少量滤液A于试管中，
     
    ；如果滤液A只含Na2SiO3而不含NaAlO2，则反应①的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl-的速率v（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c（H+）的增大而加快．
    （1）写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）反应开始时反应速率加快的原因是
     
    ．
    （3）反应后期反应速率减慢的原因是
     
    ．

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