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    A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为
     
    ，其气态氢化物化学式为
     
    ．
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为
     
    ，其最高价氧化物的水化物的化学式为
     
    ，C的元素符号为
     
    ，C在周期表中的位置为
     
    ．
    （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为
     
    ，其基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为
     
    ，其基态原子的电子排布式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，核外电子排布应为ns2np3；
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，据此计算质子数进行判断；
    （3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，应为Fe元素；
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu，原子序数为29．
    解答： 解：（1）A元素基态原子的核外电子排布应为ns2np3，次外层有2个电子，其电子排布式为：1s22s22p3，应为N元素，其气态氢化物化学式为NH3，
    故答案为：N；NH3；
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，B元素质子数为18-1=17，B为氯元素，元素符号为Cl，其最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，C元素质子数为18+1=19，C为钾元素，位于周期表中第四周期第ⅠA族，
    故答案为：Cl；HClO4；K；　第四周期第ⅠA族；
    （3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，则基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，应为Fe元素，
    故答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu元素，
    故答案为：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1．
    点评：本题考查元素推断、核外电子排布等，题目难度不大，注意掌握原子核外电子的排布规律，以此推断元素，注意基础知识的理解掌握．
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    在NO2与水的反应中（　　）
    A、NO2既是氧化剂，又是还原剂
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    C、NO2只是还原剂
    D、氮元素的化合价不发生变化

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    对于1mol?L-1的氨水（ρ＜1g?cm-3），下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（　　）
    A、将标准状况下22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液，即可得到1 mol?L-1的氨水
    B、1 mol?L-1的氨水的质量分数小于1.7%
    C、1 mol?L-1的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol?L-1
    D、将1 mol?L-1的氨水与3 mol?L-1的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol?L-1

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    2013年诺贝尔化学奖授予“为复杂化学系统创立了多尺度模型”的三位美国科学家，使化学家能通过计算机模拟，更快获得比传统实验更精准的预测结果．以下说法正确的是（　　）
    A、化学不再需要实验
    B、化学研究只需要计算机模拟就行了
    C、化学不再是纯实验科学
    D、未来化学的方向还是经验化

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    常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2×10-13，实验室制氯气的废液中含Mn2+离子浓度为0.1mol/L-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+离子完全沉淀的最小pH值为（　　）
    A、8+
    1
    2
    lg2
    B、9+lg2
    C、10+
    1
    2
    lg2
    D、11+2lg2

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    久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的环状聚合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9℃，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反应：
    （C2H4O）n?nC2H4O+热量．
    试回答下列问题：
    （1）先分离混合物得到（C2H4O）n，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后
     
    ．
    （2）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）：
     
    ．
    （3）当n=3时，试写出（C2H4O）n的结构简式
     
    ．
    （4）提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是（C2H4O）n和6mol/L H2SO4的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，（C2H4O）n分解，生成的气体导入锥形瓶中．
    ①冷凝管中冷凝水的进口是
     
    （填“a”或“b”）．
    ②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成．请用化学方程式表示这一现象：
     
    ．
    ③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本部分蒸出，实验结束．拆除实验装置的第一步操作是：
     
    ．

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    将0.2mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度从大到小的排列顺序为
     
    ．

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    已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．
    元素结构或性质信息
    T原子的L层上s电子数等于p电子数．
    X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
    Y空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
    Z单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．
    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出与Y2互为等电子体的分子式
     
    ．
    （2）Y元素的价电子的轨道表达式为
     
    ．
    （3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是
     
    ．
    （4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
    ①该元素基态原子的价电子排布式为
     
    ．
    ②指出Q在周期表中的位置：第
     
    周期，第
     
    族，属于
     
    区．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、浓硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质
    B、电解质都能导电，非电解质都不能导电
    C、酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物
    D、氢氧化铁胶体电泳时阴极附近颜色加深

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