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    久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的环状聚合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9℃，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反应：
    （C2H4O）n?nC2H4O+热量．
    试回答下列问题：
    （1）先分离混合物得到（C2H4O）n，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后
     
    ．
    （2）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）：
     
    ．
    （3）当n=3时，试写出（C2H4O）n的结构简式
     
    ．
    （4）提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是（C2H4O）n和6mol/L H2SO4的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，（C2H4O）n分解，生成的气体导入锥形瓶中．
    ①冷凝管中冷凝水的进口是
     
    （填“a”或“b”）．
    ②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成．请用化学方程式表示这一现象：
     
    ．
    ③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本部分蒸出，实验结束．拆除实验装置的第一步操作是：
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,乙醛的化学性质
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据分液时上层液体从上口倒出，下层从下口放出来分析；
    （2）若乙醛被氧化，则生成CH3COOH，下层液呈酸性，可以利用石蕊试液检验下层液是否呈酸性；
    （3）乙醛分子间易形成化合物（C2H4O）n，醛基中羰基相互加成形成环状结构；
    （4）①冷凝管中冷凝水应下进上出；
    ②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成，黑色物质为碳，浓硫酸具有强氧化性，可以氧化乙醛生成C，同时生成二氧化硫、水；
    ③当实验结束时，为了防止倒吸，应先移去导管，然后移去酒精灯；
    解答： 解：（1）根据分液时上层液体从上口倒出，下层从下口放出，所以分液将下层液体放入烧杯中，然后把上层的油状液体（C2H4O）n从分液漏斗的上口倒出，故答案为：把上层的油状液体（C2H4O）n从分液漏斗的上口倒出；
    （2）若乙醛被氧化，则生成CH3COOH，下层液呈酸性，可以利用石蕊试液检验下层液是否呈酸性，具体操作为：取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化，
    故答案为：取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化；
    （3）乙醛分子间易形成化合物（C2H4O）n，醛基中羰基相互加成形成环状结构，结构简式为：；
    故答案为：；
    （4）①冷凝管中冷凝水应下进上出；，故选：b；
    ②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成，黑色物质为碳，浓硫酸具有强氧化性，可以氧化乙醛生成C，同时生成二氧化硫、水，反应方程式为：CH3CHO+H2SO4（浓）
    △
    2C↓+SO2↑+3H2O，
    故答案为：CH3CHO+H2SO4（浓）
    △
    2C↓+SO2↑+3H2O；
    ③当实验结束时，为了防止倒吸，应先移去导管，然后移去酒精灯，
    故答案为：先撤出导管，以免发生倒吸；
    点评：本题考查了乙醛的化学性质，综合性较强，涉及混合物的分离和提纯、实验仪器、乙醛的特征反应等，难度一般．
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    实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓） 
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O中，有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、HCl是氧化剂
    B、Cl元素被还原
    C、MnO2在反应中失去电子
    D、生成1 mol Cl2时有2 mol电子转移

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    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、石灰乳跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B、铜粉投入到硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    C、AlCl3溶液中加入少量的氢氧化钠：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D、钠和冷水反应 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    下列各个反应，可以应用于工业生产的是（　　）
    A、钠在氯气中燃烧，生产食盐
    B、二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气
    C、氯气与消石灰反应，生产漂白粉
    D、氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢，再生产盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为
     
    ，其气态氢化物化学式为
     
    ．
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为
     
    ，其最高价氧化物的水化物的化学式为
     
    ，C的元素符号为
     
    ，C在周期表中的位置为
     
    ．
    （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为
     
    ，其基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为
     
    ，其基态原子的电子排布式为
     
    ．

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    将0.2mol/L的NaOH溶液和0.4mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，混合溶液中粒子浓度从大到小的排列顺序为
     
    ．

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    1
    5
    的Br-被氧化成Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、1.4mol/L
    B、2.5mol/L
    C、无法计算
    D、5.0mol/L

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    A、由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源
    B、由于燃烧反应放热，所以△H1和△H2均取正值
    C、由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H1=△H2
    D、由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以△H1和△H2不等

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