Question

已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，若向100mL FeBr₂溶液中缓慢通入2.24L标况下的氯气，充分反应后，有

1

5

的Br^-被氧化成Br₂，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为（　　）

• A、1.4mol/L
• B、2.5mol/L
• C、无法计算
• D、5.0mol/L

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：n（Cl₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，根据2 Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-知，还原性Fe²⁺＞Br^-，所以氯气先氧化Fe²⁺后氧化Br^-，氯气和溴化亚铁充分反应后，有

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的Br^-被氧化成Br₂，说明亚铁离子完全被氧化，根据转移电子相等进行计算．

解答： 解：n（Cl₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，根据2 Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2 Br^-知，还原性Fe²⁺＞Br^-，所以氯气先氧化Fe²⁺后氧化Br^-，氯气和溴化亚铁充分反应后，有

1

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的Br^-被氧化成Br₂，说明亚铁离子完全被氧化，
设C（FeBr₂）=xmol/L，则溶液中n（Fe²⁺）=n（FeBr₂）=0.1xmol，n（Br^-）=2n（FeBr₂）=0.2xmol，根据转移电子相等得n（Cl₂）×2=n（Fe²⁺）×1+

1

5

n（Br^-）×1，即0.1mol×2=0.1xmol×1+

1

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×0.2xmol×1，
x=1.4，故选A．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确离子还原性先后顺序是解本题关键，结合转移电子守恒进行计算，侧重考查分析问题、计算能力，题目难度不大．