Question

100mL0.3mol?L^-1Na₂SO₄溶液和50mL0.2mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液混合后，溶液中SO₄^2-离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为（　　）

• A、0.2mol?L^-1
• B、0.25 mol?L^-1
• C、0.4 mol?L^-1
• D、0.5 mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：根据n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算各自含有SO₄^2-离子物质的量，两溶质含有的SO₄^2-的物质的量之和为混合溶液中SO₄^2-离子的物质的量，根据公式c=

n

V

来计算SO₄^2-离子的物质的量浓度．

解答： 解：Na₂SO₄的物质的量为 0.1mL×0.3mol/L=0.03 mol，则n（SO₄^2-）=为0.03 mol，
Al₂（SO₄）₃ 的物质的量为：0.05mL×0.2mol/L=0.01 mol，则n（SO₄^2-）=3×0.01mol=0.03 mol，所以混合后溶液中（SO₄^2-）=0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体积之和，故硫酸根的物质的量浓度=

0.06mol

0.15L

=0.40mol/L，
故选C．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，是一道基础知识题目，注意根据公式来计算．