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    已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．
    元素结构或性质信息
    T原子的L层上s电子数等于p电子数．
    X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
    Y空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
    Z单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．
    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出与Y2互为等电子体的分子式
     
    ．
    （2）Y元素的价电子的轨道表达式为
     
    ．
    （3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是
     
    ．
    （4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
    ①该元素基态原子的价电子排布式为
     
    ．
    ②指出Q在周期表中的位置：第
     
    周期，第
     
    族，属于
     
    区．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,元素电离能、电负性的含义及应用,“等电子原理”的应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：T原子的L层上s电子数等于p电子数，L层上4个电子，即T为碳；
    X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的，故X是钠；
    Y在空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的，故Y是氮；
    Z的单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，故Z是氯，据此解答各小题即可．
    解答： 解：T原子的L层上s电子数等于p电子数，L层上4个电子，即T为碳；
    X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的，故X是钠；
    Y在空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的，故Y是氮；
    Z的单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，故Z是氯，
    综上所述：T为碳，X为钠，Y为氮，Z为氯，
    （1）Y2为N2，N2中有14个电子，与N2互为等电子体的化合物是CO，故答案为：CO；
    （2）N元素的最外层有5个电子，其价电子的轨道表达式为，
    故答案为：；
    （3）C、Na、N三种元素，非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性：N＞C＞Na，故它们的电负性由大到小的顺序N＞C＞Na，故答案为：N＞C＞Na；
    （4）元素Q的原子序数是Na与Cl的原子序数之和，即原子序数为：11+17=28，即Q为镍，
    ①Ni元素基态原子的价电子排布式为3d84s2，故答案为：3d84s2 ；
    ②Ni位于第四周期第ⅤⅢ族，属于d区元素，故答案为：四；ⅤⅢ；d．
    点评：本题主要考查的是元素的推断，涉及知识点：价电子核外排布式与排布图、电负性大小比较、等电子体的概念，属于常考题，难度一般．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、常温下，1mol CO2含有的氧原子数为2NA
    B、0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中含SO42-数为0.3NA
    C、标况下9g水所含分子数为0.5NA
    D、常温下，2g氦气所含有原子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为
     
    ，其气态氢化物化学式为
     
    ．
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为
     
    ，其最高价氧化物的水化物的化学式为
     
    ，C的元素符号为
     
    ，C在周期表中的位置为
     
    ．
    （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为
     
    ，其基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为
     
    ，其基态原子的电子排布式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，若向100mL FeBr2溶液中缓慢通入2.24L标况下的氯气，充分反应后，有
    1
    5
    的Br-被氧化成Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、1.4mol/L
    B、2.5mol/L
    C、无法计算
    D、5.0mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为
     
    ．
    （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为
     
    ．
    （3）滤液E、K中溶质的主要成份是
     
    （填化学式），写出该物质的一种用途
     
    ．
     （4）流程甲加入盐酸得到滤液B中含有 Fe3+、Cl-等多种微粒，据此回答下列问题．
    ①验证其中含Fe3+，可取少量滤液并加入
     
    （填试剂名称）．
    ②用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：
     
    ．若将该反应设计成原电池，如图所示，则正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知石墨的燃烧热为△H1，金刚石的燃烧热为△H2，下列说法正确的是（　　）
    A、由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源
    B、由于燃烧反应放热，所以△H1和△H2均取正值
    C、由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H1=△H2
    D、由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以△H1和△H2不等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）═hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为a mol、b mol和h mol．已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（　　）
    A、平衡不移动
    B、混合气体的密度不变
    C、B的体积分数增大
    D、a mol/L＜c（A）＜2a mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色．E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应．
    （1）上述4种元素按照原子序数由大到小排列为
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ；（填元素符号）；
    （2）B、C形成的化合物（比空气重）的结构式为
     
    ；
    （3）C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为
     
    ；X的电子式为
     
    ；
    （4）Y是C的气态氢化物．常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为
     
    ； 该反应
     
    （填“能”、“不能”）作为设计原电池的反应原理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了以下实验方案：
    请回答下列问题：
    （1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和
     
    （填化学式）．
    （2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为
     
    ；滤渣D、稀硫酸和试剂a反应的总化学方程式为
     
    ．
    （3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2不含Na2SiO3的方法是：取少量滤液A于试管中，
     
    ；如果滤液A只含Na2SiO3而不含NaAlO2，则反应①的离子方程式为
     
    ．

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