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    已知石墨的燃烧热为△H1，金刚石的燃烧热为△H2，下列说法正确的是（　　）
    A、由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源
    B、由于燃烧反应放热，所以△H1和△H2均取正值
    C、由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H1=△H2
    D、由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以△H1和△H2不等
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，具有广泛的用途，是不同的两种碳单质，所含能量不同，燃烧放热不同，据此解答．
    解答： 解：A、石墨用途广泛，做燃料浪费，且含量有限，故A错误；
    B、放热反应的△H＜0，为负值，故B错误；
    C、金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，是不同的两种碳单质，所含能量不同，故C错误；
    D、金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，是不同的两种碳单质，所含能量不同，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了金刚石和石墨所含能量不同的关系问题，注意同素异形体是不同的单质，所含能量不同．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（　　）
    A、含NA个分子的二氧化硫
    B、0.5 mol氧气
    C、标准状况下5.6 L氢气
    D、9 g水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的环状聚合物（C2H4O）n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9℃，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反应：
    （C2H4O）n?nC2H4O+热量．
    试回答下列问题：
    （1）先分离混合物得到（C2H4O）n，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后
     
    ．
    （2）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）：
     
    ．
    （3）当n=3时，试写出（C2H4O）n的结构简式
     
    ．
    （4）提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是（C2H4O）n和6mol/L H2SO4的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，（C2H4O）n分解，生成的气体导入锥形瓶中．
    ①冷凝管中冷凝水的进口是
     
    （填“a”或“b”）．
    ②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成．请用化学方程式表示这一现象：
     
    ．
    ③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本部分蒸出，实验结束．拆除实验装置的第一步操作是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
    （1）C中含有的官能团名称是
     
    ；其中⑤的反应类型是
     
    ；
    （2）写出下列反应的化学方程式
    ①
     
    ；
    ③
     
    ；
    ⑤
     
    ；
    ⑥
     
    ；
    ⑦
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．
    元素结构或性质信息
    T原子的L层上s电子数等于p电子数．
    X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
    Y空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
    Z单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．
    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出与Y2互为等电子体的分子式
     
    ．
    （2）Y元素的价电子的轨道表达式为
     
    ．
    （3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是
     
    ．
    （4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
    ①该元素基态原子的价电子排布式为
     
    ．
    ②指出Q在周期表中的位置：第
     
    周期，第
     
    族，属于
     
    区．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．
    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO3等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

    回答下列问题；
    （1）写出反应l的化学方程式
     

    （2）滤液，I中加入Ca0生成的沉淀是
     
    ，反应2的离子方程式为
     
    ．
    （3）电解制铝的化学方程式是
     

    （4）C为浓硫酸，则气体D是
     
    ，写出由D制备冰晶石的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对-甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体．某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工水平．其方案下：

    （1）写出F的分子式
     
    ；写出E物质的名称
     
    ．
    （2）指出化学反应类型：①
     
    ；③
     
    ．
    （3）写出反应②的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如图，下列判断正确的是（　　）
    A、原子半径：丙＜丁＜戊
    B、戊只与强碱反应
    C、最高价氧化物对应水化物碱性：乙＞丁＞戊
    D、金属性：丙＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地球上的元素大多数是金属，Na、Mg、Al是常见的主族金属元素，Fe和Cu是常见的过渡金属元素．它们在化学中占有极其重要的地位．
    （1）①Na、Mg、Al三种元素第一电离能由大到小的顺序为
     

    ②金属钠原子的堆积方式是体心立方，其配位数为
     
    ，氯化钠晶胞（如图）中，Na+的配位数为
     
    ．
    （2）选修三课本第42页实验2-2：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
    ①硫酸铜溶液中呈
     
    色的物质是水合铜离子，
    请写出它的结构简式，并标明其中配位键
     

    ②请写出难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液的离子方程式
     

    ③结构测定的实验证明，无论在氨水溶液中还是在晶体中，深蓝色都是由于存在某种离子，1mol该离子含有
     
    molσ键．
    （3）①向盛有任何含Fe3+的溶液的试管中滴加1滴硫氰化钾溶液，可以观察到的实验现象为
     

    ②写出少量Na2O2与氯化铁溶液反应的离子反应方程式
     
    （要求：仅写1个总的离子方程式）

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