Question

将0.2mol/L的NaOH溶液和0.4mol/L的NH₄Cl溶液等体积混合，混合溶液中粒子浓度从大到小的排列顺序为

 

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Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：NaOH和NH₄Cl反应方程式为NaOH+NH₄Cl=NH₃．H₂O+NaCl，NH₄Cl溶液浓度是NaOH溶液浓度的2倍，二者等体积混合，根据方程式知，NH₄Cl有一半剩余，则溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH₄Cl、NH₃．H₂O、NaCl，NH₄Cl中铵根离子水解程度小于NH₃．H₂O电离程度，导致溶液出碱性，根据电荷守恒、物料守恒判断溶液中离子浓度大小．

解答： 解：NaOH和NH₄Cl反应方程式为NaOH+NH₄Cl=NH₃．H₂O+NaCl，NH₄Cl溶液浓度是NaOH溶液浓度的2倍，二者等体积混合，根据方程式知，NH₄Cl有一半剩余，则溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH₄Cl、NH₃．H₂O、NaCl，NH₄Cl中铵根离子水解程度小于NH₃．H₂O电离程度，导致溶液出碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），氯离子、钠离子不水解，结合物料守恒知c（Cl^-）最大，c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），NH₃．H₂O是弱电解质，电离程度较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃．H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Cl^-）＞（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃．H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，注意一水合氨和钠离子浓度之间的关系，题目难度中等．