Question

常温下，K_sp[Mn（OH）₂]=2×10^-13，实验室制氯气的废液中含Mn²⁺离子浓度为0.1mol/L^-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn²⁺离子完全沉淀的最小pH值为（　　）

• A、8+

  1

  2

  lg2
• B、9+lg2
• C、10+

  1

  2

  lg2
• D、11+2lg2

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：Mn²⁺沉淀较为完全[c（Mn²⁺）＜1×10^-5mol/L]，根据K_sp求出OH^-离子的浓度，再根据Kw求出氢离子的浓度，然后求pH，选择即可．

解答： 解：Mn²⁺沉淀较为完全时的浓度为1×10^-5mol/L，已知K_sp=c（Mn²⁺）×c²（OH^-），
则c（OH^-）=

Ksp c(Mn2+)

=

2×10-13 1×10-5

mol/L=

2

×10^-4mol/L，
则c（H⁺）=

KW

c(OH-)

=

10-14

2 ×10-4

mol/L=

2

2

×10^-10mol/L，
所以pH=-lg

2

2

×10-10=10+

1

2

lg2，故选C．

点评：本题考查溶度积常数的计算和PH的计算，题目难度不大，注意把握计算公式的运用．